【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的理論是一個(gè)經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)化的概念模型,合理簡(jiǎn)化的概念模型是研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。反應(yīng)速率的碰撞理論提出:能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。

(1)IHI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是________“a”“b”“c”)。

(2)過(guò)渡態(tài)理論是在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出的:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。根據(jù)圖寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________________________ 。

(3)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了活化能從而改變了反應(yīng)的途徑。請(qǐng)?jiān)趫D畫出該反應(yīng)在其他條件不變,僅使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。________

【答案】a

【解析】

(1)只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞,分析三個(gè)圖,可知只有a有新物質(zhì)生成,則a為有效碰撞,故答案為:a;
(2)反應(yīng)熱為134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)H=-234 kJ/mol,故答案為:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)H=-234 kJ/mol;
(3)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的的原因是降低了反應(yīng)的活化能,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋是一個(gè)巨大的寶藏,期待著人們的開(kāi)發(fā)和利用。

.1)利用海水可以得到食鹽,從海水中得到食鹽的變化是___變化。(填“物理”或“化學(xué)”)

2)要除去某食鹽晶體中的CaCl2MgCl2Na2SO4等雜質(zhì),有以下操作:

A.蒸發(fā)結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.加入過(guò)量的Na2CO3溶液 D.加水溶解 E.加入過(guò)量的燒堿溶液 F.加入過(guò)量稀鹽酸 G.加入過(guò)量的BaNO32溶液 H.加入過(guò)量的稀硝酸 I.加入過(guò)量的BaCl2溶液

正確的操作順序是:__E___C____A

.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示:

1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①______

2)操作③中可以選擇的有機(jī)試劑為___,選擇該試劑時(shí),水層在___層(填 “上”或“下”),含碘溶液應(yīng)從___(獲得填“容器上口”或“容器下口”),要從碘的有機(jī)溶液中獲得碘單質(zhì),應(yīng)采用___的操作(填一種實(shí)驗(yàn)操作方法)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)

B. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點(diǎn)④所示溶液液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,鐵觸媒在500 ℃左右時(shí)的活性最大,這也是合成氨反應(yīng)一般選擇在500 ℃左右進(jìn)行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe5CO===Fe(CO)5;在溶液中除去CO的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3CONH3 = [Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___;CN、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______

(2)Cu2在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂乃香~()離子,其化學(xué)式為______;配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中,銅顯___價(jià),碳原子的雜化軌道類型是______NH3價(jià)電子對(duì)互斥理論模型是______。

(3)[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反應(yīng)中,肯定有________(填字母)形成。

A.離子鍵    B.配位鍵    C.非極性鍵    Dσ

(4)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是________

(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為________,面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫出已化簡(jiǎn)的比例式即可)。(兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中,正確的是

A.外電路電子從B極移向A

B.溶液中H+B極區(qū)移向A極區(qū)

C.電池工作一段時(shí)間后B極區(qū)溶液的pH減小

DA極電極反應(yīng)式為:CH3COOH - 8e+2H2O=2CO2 +8H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖,而且對(duì)日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用,甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有:

反應(yīng)①:

反應(yīng)②:

(l)CO燃燒的熱化學(xué)方程式為 H=____kJ/mol

(2)一定條件下,將CH4CO2以體積比1:1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____

A.體系密度保持不變 B.容器中壓強(qiáng)保持不變

CH2CO的體積比保持不變 D.每消耗lmolCH4的同時(shí)生成2mol CO

(3)重整反應(yīng)中存在著副反應(yīng)產(chǎn)生的積碳問(wèn)題。加入少量的Na2CO3可不斷消除積碳。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)過(guò)程:____,

(4)已知甲烷臨氧藕合CO2重整反應(yīng)體系中還有反應(yīng)③: 。在密閉容器中,重整反應(yīng)①②③在1073K時(shí)催化下達(dá)到平衡,發(fā)現(xiàn)n(H2)/n(CO)<l,請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋原因____。如果投料時(shí)增加氧氣比例,下列預(yù)測(cè)可能錯(cuò)誤的是____(填編號(hào))

A.氫氣總產(chǎn)量減少 B.反應(yīng)①的甲烷轉(zhuǎn)化率升高

C.會(huì)產(chǎn)生副反應(yīng) D.對(duì)反應(yīng)②的平衡無(wú)影響

(5)溫度對(duì)重整反應(yīng)體系中反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率,平衡時(shí)氫氣、一氧化碳和水的物質(zhì)的量影響如圖所示。若CH4CO2的起始投料相等,則起始時(shí)n(CH4)=___mol,在1000K時(shí)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積恒為0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)Kt的關(guān)系如下表:

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5(mol·L1)2

請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

(1)試比較K1、K2的大小,K1________K2(“>”、“=”“<”)。

(2)下列各項(xiàng)能做為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_____(填字母序號(hào))。

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為132

b.v(N2)=3v(H2)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d.混合氣體的密度保持不變

(3)400 ℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K____。當(dāng)測(cè)得NH3、H2、N2的物質(zhì)的量分別為3 mol、1 mol、2 mol時(shí),則該反應(yīng)的v(N2)___ v(N2)(“>”、“=”“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位,單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí),一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒等。回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為______,已知高溫下Cu2OCuO更穩(wěn)定,試從核外電子排布角度解釋______。

(2)銅的某種氧化物晶胞如圖,該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為___________。

(3)銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)21 mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為___________,HSCN結(jié)構(gòu)有兩種,硫氰酸(HSC≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(HN=C=S)的原因是___________。

(4)BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3BN之間形成配位鍵,氮原子提供_____,在BF3·NH3B原子的雜化方式為_______。

(5)Co的一種氧化物CoO2晶體的層狀結(jié)構(gòu)如圖所示(小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元不能描述CoO2的化學(xué)組成是(填字母代號(hào))。________

(6)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,層間相互作用力為___________。六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似,其晶胞如圖,晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,立方氮化硼的密度是___________g·cm3(只列算式,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(COH2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問(wèn)題:

1CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

已知:C(s)+2H2(g) = CH4(g) ΔH= -76 kJ·mol1

C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH= -394 kJ·mol1

2C(s)+ O2(g) =2 CO(g) ΔH= -222 kJ·mol1

該催化重整反應(yīng)的ΔH=______kJ·mol1有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(填標(biāo)號(hào))。______________

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為___mol2·L2

2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

積碳反應(yīng): CH4(g) C(s)+2H2(g)

消碳反應(yīng): CO2(g)+C(s) 2CO (g)

ΔH/(kJ·mol1)

+75

+172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

①上表判斷,催化劑X_______Y(填優(yōu)于劣于),理由是:____________

在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的 變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí),下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(υ)的敘述正確的是________填標(biāo)號(hào))。

AK、K均增加

Bυ減小,υ增加

CK減小,K增加

Dυ增加的倍數(shù)比υ增加的倍數(shù)大

②在一定溫度下,測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為υ=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí),不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示,則pa(CO2)pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>____

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