【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、 MgSiO3以及鐵和鋁的氧化物)為原料制備MgCO33H2O。實(shí)驗(yàn)流程如下: [已知當(dāng)溶液的pH=8.5時(shí), Mg(OH)2開始沉淀]
(1)濾渣的主要成分是______(填化學(xué)式)。
(2)氧化的目的是__________。
(3)由氧化后得到的溶液經(jīng)除雜后,滴加適量的Na2CO3溶液便可制得MgCO33H2O。滴加Na2CO3溶液時(shí),不能太快也不能過量的原因是_______________。
(4)通過測定產(chǎn)品中的鎂含量和碳含量可判斷質(zhì)量的優(yōu)劣,F(xiàn)稱取3.00 g某學(xué)生制得的產(chǎn)品溶于足量的稀鹽酸中收集到448 mLCO2氣體(假設(shè)氣體全部逸出并折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況 ),再將所得溶液稀釋至250 mL,取 出25 mL,向其中滴加0.1000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗體積為23.10 mL。(離子方程式為Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+)通過計(jì)算,分別確定鎂含量和碳含量比理論值偏高還是偏低?_____。
【答案】 H2SiO3 將 Fe2+氧化成 Fe3+,便于后續(xù)除去 防止產(chǎn)生 Mg(OH)2 理論上, MgCO33H2O 中鎂和碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 0.1739 和 0.087,產(chǎn)品中,鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.1848>0.1739,比理論值高;碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.080<0.087,比理論值低。
【解析】(1)廢渣(主要成分為MgCO3、 MgSiO3以及鐵和鋁的氧化物)與硫酸反應(yīng),生成可溶性硫酸鹽和難溶于水的硅酸,則濾渣為H2SiO3;(2)氧化的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子,為后續(xù)除去做準(zhǔn)備;(3)因Na2CO3溶液呈堿性,除含有大量碳酸根離子外,還有水解生成的氫氧根離子,太快滴加Na2CO3溶液,可能會(huì)有Mg(OH)2沉淀生成,引入雜質(zhì);(4)理論上, MgCO33H2O 中鎂和碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 0.1739 和 0.087,通過二氧化碳體積求出碳元素的物質(zhì)的量,由離子方程式Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+中Mg2+與H2Y2-按1:1反應(yīng),可計(jì)算產(chǎn)品中,鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.1848>0.1739,比理論值高;碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.080<0.087,比理論值低。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物的命名,正確的是( )
A. 3-甲基丁烷 B. 2-乙基丙烷 C. 3,4,4-三甲基戊烷 D. 2-甲基3-乙基己烷
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【題目】現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合,測量混合液溫度,結(jié)果如圖(已知:V1+V2=60mL)。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A. 實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度低于22℃ B. 混合溶液的導(dǎo)電能力:M>N
C. P點(diǎn)混合溶液呈中性 D. 若將H2SO4改為CH3COOH,P點(diǎn)溫度低于28℃
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【題目】某含氮有機(jī)物C4H9NO2有多種同分異構(gòu)體,其中屬于氨基酸的異構(gòu)體數(shù)目有( )
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是( )
A.SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色,兩者等體積混合可以增強(qiáng)漂白能力
B.Na2O2是堿性氧化物,具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒
C.氨氣是一種堿性氣體,可用堿石灰或無水CaCl2干燥
D.MgO的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料
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【題目】氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用;卮鹣铝袉栴}:
(1)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
在200℃時(shí),當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和0.5mol、1mol時(shí),則該反應(yīng)的v(N2)正____v(N2)逆(填寫“>”、“=”或“<”)。
(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題:
酸或堿 | CH3COOH | HNO2 | HCN | HClO |
電離平衡常數(shù)(Ka或Kb) | 1.8×10-5 | 4.6×10-4 | 5×10-10 | 3×10-8 |
①上述四種酸中,酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是_______、____(用化學(xué)式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是____(填序號(hào))。
A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸 E.加氫氧化鈉固體
③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng),如果不能反應(yīng)說出理由,如果能發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離子方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是( )
A. 淀粉和麥芽糖 B. 果糖和葡萄糖 C. 蛋白質(zhì)和氨基酸 D. 蔗糖和葡萄糖
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