【題目】氯化亞銅是一種無機(jī)精細(xì)化工產(chǎn)品,實(shí)驗(yàn)室用蝕刻廢液主要含、HCl制備CuCl的實(shí)驗(yàn)流程如下.

濾渣1的主要成分為 ______ ;還原時(shí)生成的離子方程式為 ______

加水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ 過濾時(shí)用的硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外還有 ______ 濾液2的用途是 ______

用稀鹽酸洗滌的目的是 ______

【答案】銅粉 漏斗和玻璃棒 返回到還原步驟,循環(huán)利用 減少CuCl溶解損失

【解析】

根據(jù)題中的流程可知,蝕刻廢液主要含、HCl中加入足量的銅粉及飽和氯化鈉溶液,銅將還原成,過濾掉未反應(yīng)的銅粉,所以濾渣1為未反應(yīng)的銅粉,在濾液中加足量的水,電離出氯離子得CuCl沉淀,過濾后將CuCl沉淀用稀鹽酸洗滌,主要是減小CuCl在水中的溶解度,再用酒精洗滌,酒精易揮發(fā),便于干燥,得到CuCl,濾液2中含有氯化鈉和鹽酸,可循環(huán)利用,據(jù)此答題。

根據(jù)上面的分析可知,濾渣1的主要成分為銅粉,根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知,還原時(shí)生成的離子方程式為, 故答案為:銅粉;;

加水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,過濾時(shí)用的硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外還有漏斗和玻璃棒,濾液2中含有氯化鈉和鹽酸,所以濾液2的用途是返回到還原步驟,循環(huán)利用, 故答案為:;漏斗和玻璃棒;返回到還原步驟,循環(huán)利用;

根據(jù)上面的分析可知,用稀鹽酸洗滌的目的是減少CuCl溶解損失, 故答案為:減少CuCl溶解損失。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。

已知在101kPa時(shí),時(shí),在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退,放?/span>624kJ的熱量,則的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_____________。

下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。

圖中甲池是_________原電池電解池,其電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則該池電極M的電極反應(yīng)式是_________________________。

乙池中石墨電極2的電極反應(yīng)式是_________________________。 當(dāng)石墨電極2上生成氣體時(shí)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_________,則甲池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣是________假設(shè)空氣中氧氣體積含量為。

傳統(tǒng)制備肼的方法,是以NaClO氧化,制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求完成下列各小題:

.(1理論上稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出57.3kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________。

2已知:乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):+H2(g)

化學(xué)鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/kJmol-1

412

348

612

436

計(jì)算上述反應(yīng)的△H=_________kJmol-1。

25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示,請回答下列問題:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

1CH3COOHH2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____________________________

2將少量CO2氣體通入NaClO溶液中,寫出反應(yīng)的離子方程式:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42﹣(aq),25℃時(shí)Ksp=1.07×10﹣10,且BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大.如圖所示,有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,則下列說法不正確的是

A. 溫度為T1時(shí),在T1曲線上方區(qū)域任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成

B. 蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)

C. 升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

D. T2>25℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水中提取金屬鎂的工藝流程可簡單圖示如下:

(1)步驟①的目的是將海水中的Mg2+沉淀為Mg(OH)2,若濃縮海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L1Mg2+開始形成沉淀時(shí)溶液的pH約為________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011,log3=0.48)

(2)步驟③的操作由蒸發(fā)濃縮,______,過濾,_______四個(gè)環(huán)節(jié)組成。

(3)步驟④是在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2,簡要說明HCl氣體的作用_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí),下列說法中正確的是

A. n (Ca2+)增大 B. c(Ca2+)不變

C. c(OH-)增大 D. n(OH-)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖所示的原電池,下列說法正確的是(

A.電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B.鹽橋中的陽離子向硫酸鋅溶液中遷移

C.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng),銅電極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)是2H+2e=H2

D.取出鹽橋后,電流表仍會(huì)偏轉(zhuǎn),銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的的是(

A.甲裝置可將AlCl3溶液蒸干獲得AlCl3晶體

B.乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性

C.丙裝置可除去CO2中的HCl

D.丁裝置可將NH4Cl固體中的I2分離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廠用閃鋅礦制備鋅及顏料 A(紅棕色固體)的工藝流程如下圖所示。(閃鋅礦的主要成分為 ZnS,同時(shí)含有 10%的 FeS 及少量 CuS)

已知:①閃鋅礦在焙燒時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物 ZnFeO4,ZnFeO4 不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2 難溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。

完成下列問題

(1)閃鋅礦粉碎的目的是_______________________________________________________。

(2)“濾液 1”中選用足量的 H2O2,理由是_____________________。假設(shè)“②調(diào)節(jié) pH"前,濾液 1 c(Fe3+)1molL-1 ,則 Fe3+ 完全沉淀時(shí)的 pH 至少為____________________(離子濃度≤ 10-6mol·L-1 規(guī)為完全除去)。

(3)“濾渣 3”的成分為__________________________________ (寫化學(xué)式)。

(4)設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)顏料 A”中是否含有 Fe2+的實(shí)驗(yàn)方案_______________________________________________________

(5)“氣體 A”浸渣 1”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

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