Question

17．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面有兩個(gè)變化的反應(yīng)式：①NO+3e^-+4H⁺═NO↑+2H₂O，②2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．
（1）①是還原過程，寫出H₂O₂的電子式：．
（2）在KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂（SO₄）₃中選取一種，完成反應(yīng)①，寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）已知H₂O₂和KI可發(fā)生如下反應(yīng)：③H₂O₂+KI═KIO+H₂O ④2KIO═2KI+O₂↑．寫出反應(yīng)③的離子方程式：H₂O₂+I^-═IO^-+H₂O． 綜合③④兩個(gè)反應(yīng)，KI的作用是催化作用，總反應(yīng)方程式可表示為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）得電子被還原，雙氧水是共價(jià)化合物，氧原子和氧原子間存在非極性共價(jià)鍵，氫原子和氧原子間存在極性共價(jià)鍵；
（2）H₂O₂與KI作用時(shí)，KI參加了化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后其性質(zhì)和質(zhì)量均無改變；
（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化KI生成碘單質(zhì)，自身被還原生成NO．

解答 解：（1）該反應(yīng)中硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以是還原過程，雙氧水的電子式為，
故答案為：還原；；
（2）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化KI生成碘單質(zhì)，自身被還原生成NO，則反應(yīng)方程式為
6KI+HNO₃═6KNO₃+3I₂++2NO↑+4H₂O，該反應(yīng)中KI是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6×（1-0）=6，則
電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（3）雙氧水和水是弱電解質(zhì)，碘化鉀、次碘酸鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以其離子方程式為H₂O₂+I^-═IO^-+H₂O，H₂O₂與KI作用時(shí)，KI參加了化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后其性質(zhì)和質(zhì)量均無改變，因此它實(shí)際是催化劑，對(duì)H₂O₂的分解起催化作用，將方程式③×2+④得2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，
故答案為：H₂O₂+I^-═IO^-+H₂O；催化作用；2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，注意二氧化錳作用的判斷方法，難度中等．