Question

5．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol X和3mol Y進行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），經(jīng)12s達到平衡，生成0.6mol Z．下列說法正確的是（　�。�

• A． 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/（L•min）
• B． 12 s后將容器體積擴大為10 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{5}$
• C． 若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
• D． 經(jīng)12 s達到平衡后，2v（X）=v（Z）

Answer 1

分析 一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol X和3mol Y，經(jīng)12s達到平衡，生成0.6mol Z，則：
            X（g）+3Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）：1      3       0
變化量（mol）：0.3    0.9     0.6
平衡量（mol）：0.7    2.1     0.6
A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（X）；
B.12 s后將容器體積擴大為10 L，若平衡不移動，Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{5}$，但壓強減小，平衡正向移動；
C．若增大X的濃度，平衡正向移動，物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大；
D．正反應(yīng)速率或逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，到達平衡后不同物質(zhì)的正、逆速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比．

解答 解：一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol X和3mol Y，經(jīng)12s達到平衡，生成0.6mol Z，則：
           X（g）+3Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）：1     3       0
變化量（mol）：0.3   0.9     0.6
平衡量（mol）：0.7   2.1     0.6
A．v（X）=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{0.2min}$=0.75mol/（L•min），故A錯誤；
B.12 s后將容器體積擴大為10 L，若平衡不移動，Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{5}$，但壓強減小，平衡正向移動，Z的平衡濃度大于原來的$\frac{1}{5}$，故B錯誤；
C．若增大X的濃度，平衡正向移動，物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D．到達平衡后不同物質(zhì)的正、逆速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則2v_逆（X）=v_正（Z），而2v_正（X）=v_正（Z），2v_逆（X）=v_逆（Z），則一定存在2v（X）=v（Z），故D正確，
故選：D．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素，D選項為易錯點，學(xué)生容易按平衡狀態(tài)判斷進行解答．