【題目】已知a是一種常見單質,可發(fā)生如圖所示的轉化關系,則下列敘述中不正確的是
A.a在與強堿溶液的反應中氧化劑是強堿
B.向b中滴加適量鹽酸可得到c
C.c不一定是兩性物質
D.d一定能和氫氧化鈉溶液反應
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【題目】在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB,并在一定條件下發(fā)生如下反應:
A(s)+3B(g)2C(g)
若經(jīng)3s后測得C的濃度為0.6molL-1,下列選項說法正確的組合是
①用A表示的反應速率為0.1molL-1s-1
②用B表示的反應速率為0.4molL-1s-1
③3s時生成C的物質的量為1.2 mol
④3s時B的濃度為0.6molL-1
A.①②④ B.①③④ C.③④ D.②③④
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【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產中產生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中,從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:
(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,能加快溶出率的操作有 、 。(寫出兩條)
(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷,則浸出鈷的離子反應方程式為 (產物中只有一種酸根)。請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 。
(3)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同,請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用: ; 。
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【題目】阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗:一抽空的密閉容器重M g,在標準狀況下,盛滿以相同物質的量混合的NO和H2的混合氣體后,稱量為(M+Q)g.把混合氣體排盡,再充滿SO2氣體,為使天平平衡,應在托盤天平的 邊托盤上放置 g砝碼.
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【題目】下列有關化學鍵的說法正確的是
A.化學鍵主要包括離子鍵、共價鍵和氫鍵等
B.離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵
C.任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失
D.非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵
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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得:
下列有關敘述正確的是( )
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應
D. 貝諾酯與足量NaOH溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
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【題目】下列物質在空氣中久置變質,在變質過程中,既有氧化還原反應發(fā)生,又有非氧化還原反應發(fā)生的是( )
A. 食鹽 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 生石灰
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【題目】磷單質及其化合物有廣泛應用。
(1)三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產物,三聚磷酸鈉(俗稱“磷酸五鈉”)是常用的水處理劑,其化學式為___________________。
(2)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳。
①NaH2PO2中P元素的化合價為____________。
②化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO,在酸性條件下發(fā)生下述反應,請配平:
Ni2++_______H2PO+_______=_______Ni++_______H2PO+_______
(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應為
2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O10
10C+P4O10P4+10CO
若反應生成31 g P4,則反應過程中轉移的電子數(shù)為____________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物,其分子式為C8H8O3,遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色,能發(fā)生銀鏡反應。該化合物可能的結構簡式是 ( )
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