Question

【題目】磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。

(1)三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉(俗稱“磷酸五鈉”)是常用的水處理劑，其化學(xué)式為___________________。

(2)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳。

①NaH2PO2中P元素的化合價為____________。

②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO，在酸性條件下發(fā)生下述反應(yīng)，請配平：

Ni2++_______H2PO+_______=_______Ni++_______H2PO+_______

(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應(yīng)為

2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O10

10C+P4O10P4+10CO

若反應(yīng)生成31 g P4，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

Answer 1

【答案】(1)Na5P3O10

(2)①+1 ②2 1 1 H2O 2 1 2 H+(3)5NA

【解析】

試題分析：(1)相鄰的磷酸分子中1個去掉羥基，一個去掉氫原子即可形成三聚磷酸，結(jié)構(gòu)簡式為；三聚磷酸與5分子氫氧化鈉反應(yīng)生成三聚磷酸鈉化學(xué)式為：Na5P3O10；故答案為：Na5P3O10；

(2)由氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等進行配平：鎳元素的化合價降低了2價，磷元素的化合價升高的2價，所以根據(jù)原子守恒結(jié)合電荷守恒可得配平的方程式為：H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+，鎳離子被還原成金屬Ni，還原產(chǎn)物為Ni，故答案為：1；1；H2O；1；1；2H+；

(3)P由+5價變成0價，每生成1 mol P4時，轉(zhuǎn)移電子20 mol。31 g P4的物質(zhì)的量為0.25 mol，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故答案為：5NA。