為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時，還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，且平衡時體系壓強為P1。下列敘述中不正確的是
A．0～3 min內(nèi)，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正
B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強增大平衡將向正方向移動
C．在T1℃時，若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測得平衡時容器內(nèi)壓強為P2, 則 P2＜2P1
D．T2℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4．2，則T2＞T1
B

試題分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，0～3 min內(nèi)，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正，正確；B、其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，雖然體系壓強增大，但與反應(yīng)相關(guān)的物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，錯誤；C、在T1℃時，若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小，測得平衡時容器內(nèi)壓強為P2, 則 P2＜2P1，正確；D、由題給圖像可知，T1℃時，各物質(zhì)的平衡濃度分別為：c（CH3OH）=c（H2O）=0.75mol/L，c（CO2）=0.25mol/L，c（H2）=0.75mol/L，則平衡常數(shù)K=16/3＞4.2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，所以T2＞T1，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下（Ph代表苯基）：
Ph—CH2CH3(g)Ph—CH＝CH2(g)+H2(g) △H
某研究小組為探究溫度等因素對該反應(yīng)的產(chǎn)率影響，在容積可變的密閉容器中分別作了四組實驗，實驗結(jié)果如下圖a、b所示。

(1)根據(jù)反應(yīng)及上圖(a)，判斷△H     0(填“＜”“＝”或“＞”，下同)，△S    0；請選擇經(jīng)濟、且適宜的反應(yīng)溫度：        。
(2)下列事實可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是          。
A．混合氣體的密度不再變化
B．氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗的n(乙苯)等于生成的n(H2)
(3)從壓強因素分析，為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用      的生產(chǎn)條件。實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法。水蒸氣的含量對反應(yīng)的影響結(jié)果如上圖(b)所示。
①在做這四組實驗時，應(yīng)該采用的其他實驗條件是           。
A．反應(yīng)溫度相同         B．采用不同的催化劑
C．壓強都控制在常壓下    D．反應(yīng)相同時間時測定實驗數(shù)據(jù)
②圖(b)表明：                           。

③一定溫度下，在恒壓密閉容器中，通入一定量n(H2O)/n(乙苯)＝7：1的氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，在t1時刻達(dá)到平衡。保持其他條件不變，此時分離出一定量的水蒸氣，在t2時刻重新達(dá)到平衡，請在右圖中畫如反應(yīng)再次達(dá)到平衡過程的圖像。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在恒溫時，向某密閉容器中通入2mol X和1mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(氣)＋Y(氣)2Z(氣)，壓強一定時，測得在平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4mol X(氣)、2mol Y(氣)，達(dá)到平衡，則Z的體積分?jǐn)?shù)為         ；平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是              。
（2）若向密閉器中通入X（氣）和Y（氣）的物質(zhì)的量分別記為n（X）、n（Y），保持容器容積不變，并滿足平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則n（X）/n（Y）的取值范圍為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖，下列說法不正確的是
A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．上述體系中加入苯，平衡不移動
C．可運用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3一定處于平衡狀態(tài)的是………  （   ）
A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．3v(N2)正= v(H2)逆
C．定容容器中，氣體的密度不變D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．對于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強，且Y3>Y2>Y1
B．已知可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
C．已知反應(yīng)2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關(guān)系，則B、C可能均為氣體
D．圖④是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)-Q達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動
D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時放出熱量Q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡．在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當(dāng) A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時，則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是
A．25%       B．>25%       C．<25%        D．12．5%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) ?H＝?196kJ·moL?1�，F(xiàn)有密閉容器，中間隔板不能傳導(dǎo)熱量但可自由滑動，按如圖所示投料，一段時間達(dá)到平衡時，下列說法正確的
A．恒溫條件下，達(dá)到平衡容器兩邊SO3的體積分?jǐn)?shù)相同
B．恒溫條件下，容器中兩邊的吸收或放出的熱量數(shù)值之和小于為196kJ
C．若容器為絕熱，達(dá)到平衡時右室反應(yīng)速率等于左室反應(yīng)速率
D．若容器為絕熱容器，右室中SO2的轉(zhuǎn)化率與左室SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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