某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B+C(g)-Q達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q
BC
若B是氣體，平衡常數(shù)K=c(B)·c(C)，若c(C) 不變，則c(B)也不變，可得K不變、若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c(C)，此時C(g)的濃度不變，因此A錯誤，C正確；根據(jù)平衡時的v（正）=v（逆）可知B正確（注意：不是濃度消耗相等）；由于反應是可逆反應，因此D項達到平衡時放出熱量小于Q，錯誤。
本題考查化學平衡、可逆反應的含義。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關。請回答下列問題：
（1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化SO2被還原為S。
已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol        ①
C(s)+O2（g）=CO2（g）  ΔH2= －393．5kJ·mol－1       ②
                 S(s)+O2（g）=SO2（g）   ΔH3= －296．8kJ·mol－1         ③
則SO2氧化CO的熱化學反應方程式：                              
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖1所示，該反應ΔH     0（填“>”或“ <”）。
圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、溫度的變化關系，曲線I、II、III對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為         ；測得B(X1,60)點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1=        。
②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是      （填序號）。
A．正反應速率先增大后減小B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數(shù)K值增大D．反應物的體積百分含量增大
E． 混合氣體的密度增大
③一定條件下，將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡時CO與H2體積之比為2∶1，則平衡常數(shù)K＝              。
（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。
原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，
總反應為:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。
實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的 處理過程，其裝置示意圖如圖所示：

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應分別為：
4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。
②在實際工藝處理過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg/L的廢水，可得到乙醇        kg(計算結(jié)果保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：3A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度和壓強時A的轉(zhuǎn)化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，且平衡時體系壓強為P1。下列敘述中不正確的是
A．0～3 min內(nèi)，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正
B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強增大平衡將向正方向移動
C．在T1℃時，若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測得平衡時容器內(nèi)壓強為P2, 則 P2＜2P1
D．T2℃時，上述反應平衡常數(shù)為4．2，則T2＞T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題


I．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反應過???中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間/min
0
2
4
6
n(CO)/mol
1.20
0.90
 
0.80
n(H2O)/ mol
0.60
 
0.20
 
①反應在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝__________；
②800℃時，化學平衡常數(shù)K的值為______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

II.實驗室中利用復分解反應制取Mg(OH)2。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：

①現(xiàn)象III是            ；
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到     mol/L時，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：
Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應化學平衡常數(shù)的表達式為K=                  ，列出該反應平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關系式       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（   ）
A．t1時，只有正方向反應B．t2時，反應到達限度
C．t2-t3，反應不再發(fā)生D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）可逆反應aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ，反應時間與C%(產(chǎn)物C的體積分數(shù))函數(shù)關系如圖所示。A圖表示的是溫度不同的曲線，B圖表示壓強不同的曲線，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時的反應曲線。

試比較下列大小關系：T1      T2，     P1      P2，     ΔH      0，ΔS      0。    使用催化劑的是     反應線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是             (填字母，下同)
A．容器中的壓強不變
B．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
C．v正(CO)＝v逆(H2O)
D．c(CO)＝c(H2)
（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實
驗
組
溫
度
/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①該反應的逆反應為       (填“吸”或“放”)熱反應。
②若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等)，且t<3 min，則a、b應滿足的關系是                                       (用含a、b的數(shù)學式表示)。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2， 下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是                   

A．升高溫度
B．充入N2(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來
D．再充入0.5 mol CO2和1.5 mol H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrO42-H＋①轉(zhuǎn)化Cr2O72-Fe2＋②還原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓。
其中第①步存在平衡2CrO42- (黃色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式                                        。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是       。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要        mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為       。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，認為c(Cr3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：                                                               。

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同步練習冊答案