【題目】某溫度下,在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后,改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示:
(1)加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是(填序號(hào),下同),平衡移動(dòng).
(2)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是 , 平衡向方向移動(dòng).
(3)增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是 , 平衡向方向移動(dòng).
(4)增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是 , 平衡向方向移動(dòng).
【答案】
(1)C;不
(2)A;逆反應(yīng)
(3)D;逆反應(yīng)
(4)B;正反應(yīng)
【解析】解:(1)催化劑只影響反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡,所以加入催化劑后正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大且相等,化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng),所以C正確; 故答案為:C;不;(2)升高溫度后,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大,由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,所以A正確,
故答案為:A;逆反應(yīng);(3)該反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng),增大反應(yīng)容器體積,反應(yīng)體系壓強(qiáng)減小,正逆反應(yīng)速率都會(huì)減小,平衡向著體積增大的逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明逆反應(yīng)速率減小幅度減小,即逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,滿足該變化的圖像為D,
故答案為:D;逆反應(yīng);(4)增大O2的濃度的瞬間,逆反應(yīng)速率不變,正反應(yīng)速率增大,平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng),滿足該變化的圖像為B,
故答案為:B;正反應(yīng).
(1)加入催化劑,正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大,且增大幅度相同,催化劑不影響化學(xué)平衡;(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,由于平衡向著逆向移動(dòng),逆反應(yīng)速率增大幅度大于正反應(yīng)速率;(3)增大反應(yīng)容器體積,減小了壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都減小,平衡向著體積增大的逆反應(yīng)方向移動(dòng);(4)增大反應(yīng)物濃度的瞬間,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,之后正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,直至達(dá)到新的平衡.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述正確的是( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:N2M
B.t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t2時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.恒溫恒容下,當(dāng)N的化學(xué)反應(yīng)速率是M的兩倍時(shí),則證明達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣
B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C. 漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣
D. 單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中,鐵的化合價(jià)相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D 6A+4C
B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=3v(D)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Ls)
D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10﹣x molL﹣1 , c(OH﹣)=10﹣y molL﹣1 , x與y的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:
(1)此溫度下,水的離子積Kw為 , 則該溫度T25(填“>”、“<”或“=”).
(2)在此溫度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如表所示.
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | Ba(OH)2溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì),則a= , 實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=molL﹣1.
(3)在此溫度下,將0.1molL﹣1的NaHSO4溶液與0.1molL﹣1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1molL﹣1 Ba(OH)2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1molL﹣1 NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后,所得溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性.
②寫出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式: .
③按甲方式混合后,所得溶液的pH為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】基態(tài)原子的核外電子排布為4d105s1的元素應(yīng)在( )
A.s區(qū)、第五周期、ⅠA族B.ds區(qū)、第五周期、ⅠB族
C.d區(qū)、第四周期、ⅠB族D.ds區(qū)、第五周期、ⅠA族
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義,對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可適當(dāng)延長其使用壽命。
(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于________________處。
②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為__________。
(3)圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,一段時(shí)間后,當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時(shí),X電極溶解的銅的質(zhì)量____3.2 g(填“<”“>”或“=”)。
(4)圖中若X為銅,容器中海水替換為FeCl3溶液,開關(guān)K置于M處,銅電極發(fā)生的反應(yīng)是______________________,若將開關(guān)K置于N處,發(fā)生的總反應(yīng)是_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 正極反應(yīng)中有CO2生成
B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com