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【題目】下列關于Cl、N、S等非金屬元素單質及其化合物的說法正確的是

A. 實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產品

C. 漂白粉變質后的殘留固體有碳酸鈣

D. 單質氯氣及單質硫與鐵反應生成的產物中，鐵的化合價相同

【答案】C

【解析】

A．氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；

B．水晶主要成分二氧化硅，為氧化物，不屬于硅酸鹽材料，故B錯誤；

C．漂白粉變質時與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，變質后的殘留固體有碳酸鈣，故C正確；

D．S具有弱氧化性，氯氣具有強氧化性，分別與Fe反應生成FeS、氯化鐵，Fe元素的化合價不同，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。

【提出假設】

假設1：沉淀為Cu(OH)2

假設2：沉淀為_________

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。

【物質成分探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌

步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的下圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。

請回答下列問題：

（1）假設2中的沉淀為___________________。

（2）假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據是（用離子方程式表示）____________。

（3）無水乙醇洗滌的目的_______________________________________。

（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明___________成立。（填寫“假設1” “假設2”或“假設3”）。

（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用______試劑后，便可驗證上述所有假設。

（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖判斷，下列說法正確的是(　　)

A. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-Fe2+

B. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-4OH-

C. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動

D. 放電過程中，裝置Ⅰ左側燒杯和裝置Ⅱ右側燒杯中溶液的pH均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。己知鉛蓄電池的總反應為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（ ）

A. d極為陰極

B. 放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

C. 若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅

D. 若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產生氣體3.36L（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項（ ）

選項

錐形瓶中溶液

滴定管中溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

堿

酸

石蕊

乙

B

酸

堿

酚酞

甲

C

堿

酸

甲基橙

乙

D

酸

堿

酚酞

乙


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多數有機物都可以燃燒而發(fā)生氧化反應，下列有機物完全燃燒時，生成的CO2與H2O的物質的量相等的是（ ）
A.甲烷
B.乙烯
C.苯
D.乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）畫出砷的原子結構示意圖____________。

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式________。該反應需要在加壓下進行，原因是________。

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應時間（t）的關系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I)=2v(AsO33)

c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化

d. c(I)=y mol·L1

②tm時，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm時v逆_____ tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H＜0的正、逆反應速率的影響如圖所示：
（1）加催化劑對反應速率影響的圖像是（填序號，下同），平衡移動．
（2）升高溫度對反應速率影響的圖像是 ， 平衡向方向移動．
（3）增大反應容器體積對反應速率影響的圖像是 ， 平衡向方向移動．
（4）增大O2的濃度對反應速率影響的圖像是 ， 平衡向方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

（1）甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用。則石墨Ⅰ是電池的________極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應式為__________________________________。

（2）工作時，甲池內的NO向___________極移動(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為____________。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應為_________________________________。

（4）若溶液中減少了0.01 mol Cr2O，則電路中至少轉移了___________mol電子。

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