【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則2ΔH1<ΔH2

C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量

D. 已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此氫氣燃燒熱大于241.8 kJ/mol，A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)越多，反應(yīng)放出的熱量越多，CO燃燒會(huì)放出熱量，所以C轉(zhuǎn)化為CO2氣體比轉(zhuǎn)化為CO放出的熱量多，放出的熱量越多，反應(yīng)熱就越小，故2ΔH1<ΔH2，B正確；

C.根據(jù)熱化學(xué)方程式可知2molSO2完全轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出熱量是QkJ，16gSO2(g)的物質(zhì)的量是0.25mol，將其與足量氧氣放在一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以充分反應(yīng)后放出熱量小于0.125QkJ，C錯(cuò)誤；

D. C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0表明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，物質(zhì)含有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越小，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )

A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知硅及其化合物之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是制造芯片和光電池的主要原料；B是含硅化合物中的一種氣體；某些C可作干燥劑或催化劑的載體；D是一種黏合劑，能將磨砂玻璃黏合在一起，E是一種比H2CO3酸性還弱的酸。

試回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、C、E的化學(xué)式：A________、C________、E________。

(2)①～⑦反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________，屬于置換反應(yīng)的是______，屬于離子反應(yīng)的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是(　　)

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

工業(yè)制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒

增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率

B

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入MnO2，B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

C

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間變短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

D

一定條件下：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)達(dá)到反應(yīng)平衡，縮小體積顏色加深

c(I2)增大，I2物質(zhì)的量增多

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標(biāo)出）：

（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為__________，該反應(yīng)類型是____________

（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________

（3）反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：____________

（4）苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱_____________

（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是_____________________

（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物，寫出合成路線圖_________________。

（合成路線常用的表示方法為：）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1＝160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)=______________mol，V2＝______________mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)_________mL。

⑶若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小

C.醋酸溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D.常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示鈉原子的符號(hào)和圖示中能反映能級(jí)差別和電子自旋狀態(tài)的是( )

A.

B.

C. 1s22s22p63s1

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究乙醇氧化的反應(yīng)機(jī)理，某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案：將一根粗銅絲繞成螺旋狀，稱得其質(zhì)量為m1g。另取一支試管，加入3mL乙醇。

（1）將上述已稱量過(guò)的銅絲放在酒精燈火焰上加熱至紅熱后稍冷，可看到銅絲______（填寫現(xiàn)象），再稱得其質(zhì)量為m2g，并且m2________m1（填大于、小于或等于）。

（2）若將紅熱的銅絲伸入試管中的酒精溶液中，可看到銅絲__________(填寫現(xiàn)象)。

（3）反復(fù)多次，可聞到試管里溶液有刺激性氣味。最后將從酒精中取出的銅絲烘干后稱量，其質(zhì)量為m3g，則m3________m1（填寫大于、小于或等于）。

（4）此實(shí)驗(yàn)總的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。

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