【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小

C.醋酸溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動

D.常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

【答案】B

【解析】

A. 醋酸是弱電解質，其電離程度較小，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，A項正確；

B. 加水稀釋醋酸促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中c(H＋)減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(OH－)增大，B項錯誤；

C. 向醋酸溶液中加入含有醋酸根離子或氫離子的物質都抑制醋酸電離，所以向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大則抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，C項正確；

D. 醋酸是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，常溫下，pH=2的醋酸溶液濃度大于pH=12的氫氧化鈉溶液，二者等體積混合，醋酸過量導致混合溶液呈酸性，溶液的pH<7，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/mol·L－1　　 1.0　　 3.0　　　　 0.2

2s末濃度/mol·L－1　　　 0.6　　 1.8　　　　1.0

4s末濃度/mol·L－1　　　 0.4　　 1.2　　　　1.4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是 (　　)

A. 2s末氨氣的反應速率＝0.4mol·(L·s)－1

B. 前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.4mol·(L·s)－1

C. 前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.3mol·(L·s)－1

D. 2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.2mol·(L·s)－1

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【題目】I.CO、CO2的應用和治理是當今社會的熱點問題。

CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應： 1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

（1）該反應的正反應為_____反應（填“放熱”或“吸熱”），欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是____（選填序號）

a．及時吸收或移出CO2 b．增大反應體系的壓強

c．用更高效的催化劑 d．粉碎礦石，增大接觸面積

（2）一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)－Q，該反應的平衡常數(shù)表達式K＝_____________。下列措施中能使平衡時增大的是______（選填編號）。

a．升高溫度 b．增大壓強

c．充入一定量CO d．再加入一些鐵粉

II.合成尿素的反應為：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。

一定條件下，在10 L的恒容密閉容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反應經(jīng)5 min后達到平衡，測得容器中CO2的濃度為0.05molL-1 。

完成下列填空：

（1）平均反應速率υ(NH3)＝____________。

（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_________。（填序號）

a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O) b．氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

c．NH3和CO2的比例保持不變 d．氣體的壓強不再發(fā)生變化

（3）為提高尿素的產(chǎn)率，工業(yè)上用該反應生產(chǎn)尿素時，合適的反應條件是_______。（填序號）

a．200℃ b．800℃ c．101 kPa d．24000 kPa

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【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則2ΔH1<ΔH2

C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.25QkJ的熱量

D. 已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。其中正確的是（ ）

選項

氣體

a

b

c

d

A

CO2

鹽酸

CaCO3

飽和Na2CO溶液

濃硫酸

B

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

C

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固體NaOH

D

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中水的電離程度最大的是

A.pH=5的硫酸B.pH=10 的NaOH溶液

C.pH=5的氯化銨溶液D.pH=10的純堿溶液

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【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaCl晶體。相應的實驗過程如圖：

（1）操作①是利用半透膜進行分離提純。

操作①的實驗結果：淀粉___（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-___（填“能”或“不能”）透過半透膜。

（2）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學式）：

試劑①___；試劑③___。

（3）判斷試劑①已過量的方法是：___。

（4）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表中完整周期元素的性質，完成下列空格。

(1)在第三周期中，第一電離能最小的元素符號是________，其原子的結構示意圖為__________，第一電離能最大的元素符號是________，其價電子排布式為___________________________。

(2)在元素周期表中，電負性最大的元素名稱是________，其價電子排布圖為______________

(3)第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素符號是________，其原子的簡化電子排布式為__________，有_____個未成對電子，有_____個能級，能量最高的能級符號為_______。

(4)某元素的基態(tài)原子價電子排布式為3d104s1 ，該元素符號是_________，原子中所有電子占有________個軌道，核外共有________個不同運動狀態(tài)的電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 分子中的所有原子有可能共平面

B. 中有8個碳原子可能在同一條直線上

C. 所有碳原子一定在同一平面上

D. 至少有16個原子共平面

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