（2011?上海）在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質(zhì)中的一種，醋酸溶液pH變�。尤氲倪@種物質(zhì)是（　�。�
分析：向醋酸中加入下列物質(zhì)后溶液的pH減小，則溶液中氫離子濃度增大，根據(jù)溶液中離子濃度變化來分析解答．
解答：解：A．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但醋酸電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故A錯誤；
B．向溶液中加入相同濃度的鹽酸，氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；
C．向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯誤；
D．向溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫離子和氫氧根離子反應生成水，導致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化來判斷溶液pH變化，知道哪些因素促進醋酸電離，哪些抑制醋酸電離，難度中等．
練習冊系列答案
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（2011?上海模擬）如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外層電子都達到8個電子的穩(wěn)定結構．下列說法不正確的是（　�。�

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（2011?上海模擬）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應是
放熱
放熱
 反應（填寫“吸熱”、“放熱”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應速度v（N2）=
1.875×10-4mol/L?s
1.875×10-4mol/L?s
．
（3）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
．
（4）假設在容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
CD
CD
．
A．選用更有效的催化劑　　　　B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度　　　　D．縮小容器的體積．

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（2011?上海）在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是（　　）

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（2011?上海）在容器可變的密閉容器中，反應N2（g）十3H2（g）?2NH3（g）在一定條件下達到平衡．完成下列填空：
（1）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，ν正
增大
增大
（選填“增大”、“減小”，下同），ν逆
增大
增大
，平衡向
正反應
正反應
方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）．
（2）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，為
放熱
放熱
反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是
c
c
（填寫編號）．
a．增大N2的濃度     b．擴大容器體積
c．加入催化劑       d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量
不變
不變
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．

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