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【題目】某有機合成中間體的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的敘述正確的是（　�。�

A. 分子式為C9H8O4

B. 1mol該物質最多能與3molBr2發(fā)生取代反應

C. 在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應

D. 在一定條件下可與HCHO發(fā)生縮聚反應

【答案】D

【解析】

該有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有醇羥基，可發(fā)生取代、氧化反應，以此解答該題。

A.由結構簡式可知該有機物的分子式為C9H10O4，故A錯誤；

B.苯環(huán)上處于酚羥基的鄰位和對位的氫原子可被取代，由有機物的結構簡式可知，1mol該物質最多能與2mol Br2發(fā)生取代反應，故B錯誤；

C.該有機物中連有醇羥基的碳原子的鄰位碳原子上不含氫原子，不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；

D. 該有機物含有酚羥基，可與甲醛發(fā)生縮聚反應，故D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇能發(fā)生如下反應:

①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;

②2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。

由以上反應不能得出的結論是

A. 由反應①②可知，條件不同，乙醇與O2反應的產物不同

B. 由反應②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑

C. 由反應①可知，乙醇燃燒時，碳碳鍵、碳氫鍵、氫氧鍵均斷裂

D. 由反應②可知,乙醇氧化為乙醛時，只斷開氫氧鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數(shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A. 溶液中存在3個平衡

B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

C. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小

D. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的鋅片反應制取氫氣的實驗中，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采用的方法是（ ）

A.適當升高溫度B.加入幾滴硫酸銅溶液

C.再加入少量濃硝酸D.加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X．Y．Z．M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：

（1）Z元素是__________，寫出Y2+離子的結構示意圖_________________，寫出單質Y與單質M反應生成物的電子式________________________。

（2）寫出單質X與單質M在高溫下反應的生成物的化學式為________，該產物分子為________形（填“直線”．平面三角等”），其化學鍵屬________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鋁及其氧化物與強堿溶液反應的說法中，正確的是

A. 都有H2O生成

B. 都有H2生成

C. 反應后鋁元素主要以AlO2-的形式存在

D. 反應后鋁元素主要以Al3+的形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，亞碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。0.1mol/L的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

A. c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）

B. c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）

C. c（Na+）+c（H+）≥c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）

D. c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+c（TeO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

A. 25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中沒有沉淀產生

D. 該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：

（1） 氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為____________________。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為__________。

（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。

（4）為測定制得的無水AlCl3產品(含雜質FeCl3)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32 g。

① 寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。

② AlCl3產品的純度為________。

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