按要求填空.
Ⅰ:已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1

Ⅱ:(1)硫酸銅晶體的溶解度雖大,但溶解過程較慢,實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率,但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁,請用文字簡要說明原因
Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解,故產(chǎn)生渾濁
Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解,故產(chǎn)生渾濁
如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液
應(yīng)加入少量H2SO4
應(yīng)加入少量H2SO4
;
(2)稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味,加入AlCl3溶液后,臭雞蛋氣味加劇,用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應(yīng)
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

III:依據(jù)氧化還原反應(yīng):MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①稱量綠礬樣品15.2g,配成100mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中,并加入一定量的硫酸③將0.1mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中,調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點(diǎn)時(shí),滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
(1)如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)?
溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘后不變色
溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘后不變色

(2)下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是
C
C

A.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定
B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定到終點(diǎn)后俯視
D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失
(3)下列每種量器的數(shù)量不限,在上述實(shí)驗(yàn)中,必須使用的有
ABDE
ABDE

A.托盤天平  B.量筒    C.堿式滴定管    D.酸式滴定管    E容量瓶
(4)FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
50%
50%
分析:Ⅰ:根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)的焓變,焓變=拆化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的能量;然后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來解答;
Ⅱ:(1)根據(jù)鹽類的水解是吸熱過程以及升溫對(duì)平衡的影響來解答;根據(jù)生成物濃度對(duì)水解平衡的影響來解答;
(2)根據(jù)鋁離子能與硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫;
III:(1)高錳酸鉀本身呈紫色,無需指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí),顏色變成紫紅色,并且半分鐘內(nèi)不褪色即可;
(2)根據(jù)c(待測)=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測)
判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響;
(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器以及滴定所需要的儀器來解答;
(3)根據(jù)5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O計(jì)算.
解答:解:Ⅰ:已知拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,反應(yīng)為N2+3H2═2NH3;反應(yīng)焓變△H=拆化學(xué)鍵吸收能量-形成化學(xué)鍵放出的能量=946KJ+3×436KJ-6×391kJ=92KJ;則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
故答案為:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1;
Ⅱ:(1)因Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解,故產(chǎn)生渾濁;硫酸濃度增大,平衡逆向移動(dòng),能得到澄清的較濃的CuSO4溶液,
故答案為:Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解,故產(chǎn)生渾濁;應(yīng)加入少量H2SO4
(2)鋁離子能與硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫,反應(yīng)的離子方程式為:2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑,
故答案為:2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑;
III:(1)高錳酸鉀本身呈紫色,無需指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí),顏色變成紫紅色,并且半分鐘內(nèi)不褪色,否則不可以判斷達(dá)到終點(diǎn),
故答案為:滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(2)A.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定,標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,所需v(標(biāo)準(zhǔn))增大,根據(jù)c(待測)=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測)
判斷可知c(待測)偏大,故A錯(cuò)誤;
B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗,所需v(標(biāo)準(zhǔn))不變,根據(jù)c(待測)=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測)
判斷可知c(待測)不變,故B錯(cuò)誤;
C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定到終點(diǎn)后俯視,所需v(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測)=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測)
判斷可知c(待測)偏小,故C正確;
D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失,所需v(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測)
判斷可知c(待測)偏大,故D錯(cuò)誤;
故選:C;
 (3)配制100mL待測溶液需要的儀器有:托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管;滴定所需要的儀器有:酸式滴定管;錐形瓶;鐵架臺(tái)等,
故答案為:ABDE;
(4)由題意可知10.0ml待測液與10.0ml0.1mol?L-1的KMnO4完全反應(yīng),
     5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O,
     5         1 
0.01L×C   0.1mol?L-1×0.01L
則C=0.5mol?L-1,則10.0ml待測液中FeSO4的物質(zhì)的量為0.5mol?L-1×0.01L=0.005mol,F(xiàn)eSO4的質(zhì)量為0.005mol×152g/mol=0.76g,100mL待測溶液中FeSO4的質(zhì)量為7.6g,所以樣品中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7.6g
15.2g
×110%=50%;
故答案為:50%.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算,鹽類水解的運(yùn)用以及氧化還原滴定測定物質(zhì)的含量,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B兩種有機(jī)化合物,已知:①B分子可以看成A分子中一個(gè)氫原子被氨基取代而得到;②它們的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,相對(duì)分子質(zhì)量都不超過170,A中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.00%;③它們都是一取代苯,分子中都不含甲基,都含有一個(gè)羧基.
請按要求填空:
(1)A、B的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是
6.67%
6.67%
;B的分子式為
C9H11NO2
C9H11NO2

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是

(3)C與A互為同分異構(gòu)體,分子中也沒有甲基,但苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng),則C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
+2Ag(NH32OH
+2Ag+3NH3+H2O
+2Ag(NH32OH
+2Ag+3NH3+H2O
;
(4)B有一種同分異構(gòu)體D是某芳香烴發(fā)生硝化反應(yīng)生成的唯一一種一硝基取代物(硝基連在苯環(huán)上),則D的結(jié)構(gòu)簡式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?淮南一模)實(shí)驗(yàn)測得A、B、C三種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量均為72.
(1)已知A中只含C、H 兩種元素,且質(zhì)量比為5:1,則其分子式為
C5H12
C5H12
,它有
3
3
    種同分異構(gòu)體,在它的同分異構(gòu)體中,沸點(diǎn)最高的是
CH3CH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2CH3
 (寫結(jié)構(gòu)簡式);一氯代物只有一種的是
新戊烷或2,2-二甲基丙烷
新戊烷或2,2-二甲基丙烷
 (寫名稱).
(2)已知B是烴的含氧衍生物,分子中只有一個(gè)官能團(tuán),且能發(fā)生銀鏡反應(yīng).請寫出B可能的結(jié)構(gòu)簡式
CH3CH2CH2CHO(CH32CHCHO
CH3CH2CH2CHO(CH32CHCHO

(3)C能發(fā)生如下變化
已知E和G都是高分子化合物,其中G是一種重要的有機(jī)合成材料.請按要求填空:
①C的結(jié)構(gòu)簡式為
CH2=CHCOOH
CH2=CHCOOH

②E→G的化學(xué)方程式為
+nCH3OH
催化劑
加熱
+nH2O
+nCH3OH
催化劑
加熱
+nH2O
.此反應(yīng)類型為
酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

下圖為某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知:A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY2型化合物,且I是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑;C為直線型分子;E、F為非金屬氣體單質(zhì).
請按要求填空:

(1)①B的電子式是
,②K的結(jié)構(gòu)式是
H-O-Cl
H-O-Cl
;
(2)D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(3)已知C的燃燒熱是1300kJ/mol,表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
C2H2(g)+
5
2
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol
C2H2(g)+
5
2
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol
;
(4)將G溶于水配成溶液,簡述檢驗(yàn)該溶液G中所含陽離子的操作方法:
取少量的G溶液于試管中,加入適量的氫氧化鈉溶液,加熱試管,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變成藍(lán)色,則含有NH4+,(其他合理答案均給分)
取少量的G溶液于試管中,加入適量的氫氧化鈉溶液,加熱試管,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變成藍(lán)色,則含有NH4+,(其他合理答案均給分)
;
(5)常溫下0.1mol/L的J溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列敘述錯(cuò)誤的是
BCE
BCE
;
A.該溶液的pH=11;
B.該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L
C.該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10-22
D.pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的J溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,則:V1>V2
E.將以上溶液加水稀釋100倍后,pH值為9;
(6)單質(zhì)F在工業(yè)上有重要的用途是
制漂白粉,制鹽酸(制漂白液等)
制漂白粉,制鹽酸(制漂白液等)
.(至少兩種)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:RX+Mg
乙醚
RMgX (RX為鹵代烴,X為鹵族原子),生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應(yīng),再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇:精英家教網(wǎng)
現(xiàn)以2-丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成3,4-二甲基-3-己醇,進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J,合成線路如下:(G的核磁共振氫譜有三組峰)精英家教網(wǎng)
請按要求填空:
(1)3,4-二甲基-3-己醇是:
 
(填代號(hào)),E的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(2)C→E的反應(yīng)類型是
 
,F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是
 

(3)寫出I→J化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(4)A的同分異構(gòu)體共有
 

(5)M為D的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),寫出所有M的結(jié)構(gòu)簡式
 
;其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源:志鴻系列訓(xùn)練必修一化學(xué)人教版 人教版 題型:022

請按要求填空:

(1)用已準(zhǔn)確稱量的1.06 g Na2CO3固體配制0.100 mol·L-1Na2CO3溶液100 mL,所需要的儀器除燒杯、量筒之外,還有________.

(2)已知KNO3、KCl的溶解度如下:

現(xiàn)有KNO3和KCl混合物,按如下程序分離,請?jiān)赱  ]中寫出分離方法,在(  )中寫出化合物的化學(xué)式:

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同步練習(xí)冊答案