Question

（2012?江蘇一模）下列敘述中一定正確的是（　�。�

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（M⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

B．僅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子的某溶液中存在：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．1.0 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

D．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：A．根據(jù)酸、堿的強弱判斷溶液是酸堿性；
B．根據(jù)電荷守恒判斷；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
D．根據(jù)物料守恒判斷．

解答：解：A．HA中氫離子濃度等于MOH中氫氧根離子濃度，當(dāng)酸是強酸，堿是弱堿，則c（HA）＜c（MOH），等體積混合，溶液呈堿性，則c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），如果酸是弱酸，堿是強堿，則c（HA）＞c（MOH），等體積混合，溶液呈酸性，則c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），如果酸和堿都是強電解質(zhì)，則c（HA）=c（MOH），等體積混合后，溶液中c（M⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），如果酸和堿都是弱電解質(zhì)，要根據(jù)其酸堿性的相對強弱判斷，故A錯誤；
B．根據(jù)電荷守恒得，正負(fù)電荷應(yīng)該相等，故B錯誤；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒得，c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D．根據(jù)物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=

1

2

c（Na⁺），故D正確；
故選CD．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒來分析解答即可，難度中等．