Question

（2012?廣元模擬）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物冷卻后用500mL、0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol，參加反應(yīng)的氫氣和所用氯氣的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．2：3

B．3：2

C．3：1

D．3：4

Answer 1

分析：所得混合物冷卻后用NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol，說明氫氣與氯氣反應(yīng)中氯氣有剩余，溶液為氯化鈉和次氯酸鈉的混合液，根據(jù)鈉元素及氯元素守恒可知2n（Cl₂）=n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，計(jì)算氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的氯離子的物質(zhì)的量，溶液中Cl^-來源于氯化氫及氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)后混合氣體中氯化氫的物質(zhì)的量，根據(jù)氫元素守恒計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量．

解答：解：500mL、0.6mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.5L×0.6mol/L=0.3mol．
混合氣體通入含0.3molNaOH的溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl^-、ClO^-，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）=0.3mol，所以n（Cl₂）=

1

2

×0.3mol=0.15mol．
由于由于溶液中n（ClO^-）=0.05mol，所以溶液中n（Cl^-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol；
令氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯離子的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x=0.05mol，
溶液中Cl^-來源于氯化氫及氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，所以氯化氫提供的氯離子為0.25mol-0.05mol=0.2mol，
即反應(yīng)后的混合氣體中n（HCl）=0.2molmol，根據(jù)氫元素守恒可知，n（H₂）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×0.2mol=0.1mol，
所以參加反應(yīng)的氫氣和所用氯氣的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.15mol=2：3．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度中等，判斷溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）是解題關(guān)鍵．根據(jù)NaClO利用方程式計(jì)算剩余的氯氣，進(jìn)行解答，比守恒計(jì)算更為簡(jiǎn)單．