Question

（2012?廣元模擬）如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
（1）請回答下列電極的名稱：B（石墨）電極的名稱是

陽極

．
（2）寫出電極反應式：
通入O₂的電極的電極反應式是

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
A（Fe）電極的電極反應式為

4Ag⁺+4e^-=4Ag

，
（3）乙池中反應的化學方程式為

4AgNO₄+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃

．
（4）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂

280

mL（標準狀況下）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)方程式及燃料電池的特點判斷甲裝置；根據(jù)甲裝置判斷乙裝置；根據(jù)外加電源名稱確定乙裝置石墨電極名稱；
（2）先判斷原電池、電解池的電極名稱，再寫出相應的電極反應式；
（4）根據(jù)離子放電順序?qū)懗鱿鄳�的電解反應方程式�?BR>（5）先根據(jù)得失電子數(shù)相等找出銀與氧氣的關系式，然后計算．

解答：解：（1）根據(jù)反應方程式知，甲裝置是一個燃料電池，所以甲是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，是原電池；乙有外加電源，所以是電解池．根據(jù)2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O知，CH₃OH發(fā)生氧化反應，所以該電極是負極，O₂ 發(fā)生還原反應，所以該電極是正極；石墨與原電池的正極相連，所以B石墨電極是陽極．
故答案為：陽極；
（2）根據(jù)2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O知，CH₃OH發(fā)生氧化反應，所以該電極是負極，O₂ 得電子和水反應生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應，所以該電極是正極；石墨與原電池的正極相連，所以石墨電極是陽極該電極上發(fā)生氧化反應，電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；鐵電極是陰極，該電極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：4Ag⁺+4e^-=4Ag；
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；4Ag⁺+4e^-=4Ag；
（3）乙池中離子放電順序為：陽離子 Ag⁺＞H⁺，陰離子OH^-＞NO₃ ^-，陰極電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；陽極電極反應為：4Ag⁺+4e^-=4Ag；依據(jù)電子守恒和電解的實質(zhì)寫出化學方程式：4AgNO₄+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃
故答案為：4AgNO₄+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（4）乙池中A（Fe）極是陰極，陰極的質(zhì)量增加5.40g是銀，根據(jù)得失電子數(shù)相等，氧氣與銀的關系式為：
O₂--------4Ag
22.4L （ 4×108 ）g
280mL     5.40g
故答案為：280．

點評：本題考查了原電池、電解池的判斷方法，工作原理的應用，主要是電池判斷，電極判斷，具體有以下幾點：
1、若無外加電源，可能是原電池，然后再根據(jù)原電池的形成條件判定；
2、若有外接電源，兩電極插入電解質(zhì)溶液中，可能是電解池或電鍍池，當陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同時，則為電鍍池；
3、若無明顯外接電源的串聯(lián)電路，則利用題中信息找出能自發(fā)進行氧化還原反應的裝置為原電池；