置換反應的通式可表示為：
單質甲+化合物A
一定條件
 單質乙+化合物B
請回答下列問題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質乙能使淀粉溶液變藍色，則該反應的離子方程式為
 
．
（2）若過量的單質甲與化合物A發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
 Al2O3+2Fe．　除去反應后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al2O3所用的試劑是
 
．
（3）若甲為金屬，其焰色為黃色，化合物B為一種常見的強堿，則該反應的化學方程式為
 
．
（4）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是優(yōu)質的耐高溫材料，則該反應的化學方程式為
 
．
（5）若化合物A可作光導纖維材料，乙為非金屬半導體材料，則該反應的化學方程式為
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）若甲為黃綠色氣體，應為Cl2，單質乙能使淀粉溶液變藍色，則乙為I2，該反應是氯氣與KI的反應；
（2）Al、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，而氧化鐵不能與氫氧化鈉溶液反應；
（3）若甲為金屬，其焰色為黃色，則甲為Na，化合物B為一種常見的強堿，則該反應為鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣；
（4）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是優(yōu)質的耐高溫材料，則該反應為Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳；
（5）若化合物A可作光導纖維材料，乙為非金屬半導體材料，則A為二氧化硅、乙為Si，工業(yè)上利用置換反應原理制備半導體材料Si，該反應是碳與二氧化硅在高溫下反應生成Si與CO．
解答： 解：（1）若甲為黃綠色氣體，應為Cl2，單質乙能使淀粉溶液變藍色，則乙為I2，該反應是氯氣與KI的反應，反應離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（2）Al、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，而氧化鐵不能與氫氧化鈉溶液反應，可以用NaOH溶液除去反應后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al2O3，故答案為：NaOH溶液；
（3）若甲為金屬，其焰色為黃色，則甲為Na，化合物B為一種常見的強堿，則該反應為鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是優(yōu)質的耐高溫材料，則該反應為Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，反應方程式為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C，故答案為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C；
（5）若化合物A可作光導纖維材料，乙為非金屬半導體材料，則A為二氧化硅、乙為Si，工業(yè)上利用置換反應原理制備半導體材料Si，該反應是碳與二氧化硅在高溫下反應生成Si與CO，反應方程式為：2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑．
點評：本題考查無機物推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等，注意鋁熱反應、鎂在二氧化碳中的燃燒，在無機推斷中經(jīng)�？疾椋�
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分析阿司匹林的結構，推知阿司匹林可以看作烴的衍生物中的（　�。�
A、酚類B、醇類C、醛類D、酯類

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、-OH與-CH2OH互為同系物
B、乙醇和乙醚互為同分異構體
C、乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物
D、可用濃溴水來區(qū)分乙醇苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，通電5min后，電極5質量增加2.16g，回答：
（1）電源：a是
 
極；A池中電極
 
上產(chǎn)生氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍；B池中電極
 
上發(fā)生氧化反應，電解過程中pH
 
（填增大、減小或不變）．
（2）電池電極反應，電極1：
 
；電極4：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式
 
．
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是
 
．
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為
 
，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從
 
（填“A”或“B”）通入．
（4）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成
 
物質
 
mol；
（5）由各分解產(chǎn)物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門以實驗為基礎的科學，熟練使用中學化學實驗中的常見儀器，熟悉常見實驗用品是正確進行實驗的基礎．試回答以下問題：
（1）現(xiàn)有如下儀器，用序號回答有關問題：
①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③滴定管 ④量筒�、轃、拚舭l(fā)皿�、叻忠郝┒�
對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有
 
；
使用時必須檢查是否漏水的有
 
；標有“0”刻度的有
 
．
（2）擬在燒杯中在加熱條件下配制50mL某溶液，應選擇的燒杯是
 
（用字母回答）．
a．400mL燒杯    b．250mL燒杯    c．100mL燒杯    d．50mL燒杯
（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．請回答下列問題．
①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶A中的試劑與分液漏斗B中的試劑均為無色液體，則燒瓶A中的試劑為
 
，制取該氣體利用了分液漏斗B中試劑的性質有
 
、
 
．通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿．若石蕊溶液變藍，則燒瓶A中應加入的固體試劑為
 
．
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→
 
→
 
→d（填接口代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氯化鋁水溶液呈
 
性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（寫化學式）
 
．實驗室在保存AlCl3溶液時，常在溶液中加少量的
 
，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）
 
 c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”）溶液中c（Na+）
 
 c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（4）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積（填“＞”或“=”或“＜”）．
（5）已知0.1mol?L-1的NaHCO3溶液PH=9，則溶液中c（CO32-）
 
 c（OH-） （填“＞”或“=”或“＜”），其溶液顯電中性的原因
 
（用離子濃度關系式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯 （） 4種有機物分別在一定條件下與H2充分反應．
①若烴與H2反應的物質的量之比為1：3，它是
 
．
②若烴與H2反應的物質的量之比為1：2，它是
 
．
③苯乙烯與H2完全加成的物質的量之比為
 
．
④只要總質量一定，無論以何種比例混合，完全燃燒后生成的H2O和CO2的量均為定值的組合是
 
．
（2）按分子結構決定性質的觀點可推斷有如下性質：
①苯基部分可發(fā)生
 
反應（填反應類型，以下同）和
 
反應；
②-CH═CH2部分可發(fā)生
 
反應和
 
反應；
③該有機物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

12.4g Na2R中Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為
 
g?mol-1，R的相對原子質量為
 
．

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