【題目】如表為元素周期表的一部分.
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為 .
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號) .
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是 .
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol X的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ.已知該化合物的熔、沸點分別為﹣69℃和58℃.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
(5)碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的電子式為 . Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50,為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L 2.2molL﹣1 NaOH溶液和1mol O2 , 則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 , 生成硫酸銅物質(zhì)的量為 .
【答案】
(1)第三周期ⅤⅡA族
(2)Si
(3)ac
(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=﹣687kJ/mol
(5);Mg4C3+4H2O=3Mg(OH)2↓+C3H4↑
(6)NO 0.9mol,NO2 1.3mol;2mol
【解析】(1)Z為Cl元素,其原子序數(shù)為17,位于周期表中第三周期、ⅤⅡA族,所以答案是:第三周期ⅤⅡA族;(2)同一周期從左向右,原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下,原子半徑逐漸增大,則原子半徑最大的為Si,所以答案是:Si;(3)a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁,說明氧氣的氧化性比硫強,則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強,故a正確;b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多,氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系,故b錯誤;c.元素的非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,說明Y的非金屬性較強,故c正確;所以答案是:ac;(4)X(Si)與Z(Cl)兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物SiCl4 , 恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為﹣69℃和58℃,則常溫下SiCl4為液態(tài),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=﹣687kJ/mol,
所以答案是:Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=﹣687kJ/mol;(5)該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比,根據(jù)“碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg(OH)2和1mol烴”可知該烴的化學(xué)式為C3H4;Q的化學(xué)式為Mg4C3 , Mg4C3與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和C3H4。所以答案是: ;Mg4C3+4H2O=3Mg(OH)2↓+C3H4↑;(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和二氧化氮,相對分子質(zhì)量都小于50,符合題意,1mol氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,假設(shè)二氧化碳的物質(zhì)的量為x,NO的物質(zhì)的量為y,
則: ,解得: ;根據(jù)電子守恒,參與反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為:n(Cu)= =2mol,
所以答案是:NO 0.9mol,NO2 1.3mol;2mol.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃煤的煙氣中含有SO2 , 為了治理霧霾天氣,工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫.
(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫.下列試劑中可用作該法吸收劑的是(多選,填字母序號).a(chǎn).石灰乳 b.Na2SO3溶液 c.Na2CO3溶液 d.CaCl2溶液
(2)某工廠利用煙氣處理含Cr2O72﹣的酸性廢水,在脫硫的同時制備Cr2O3產(chǎn)品.具體流程如下:
①吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+的形式存在,則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
②中和池中的反應(yīng)除生成Cr(OH)3沉淀外,還會產(chǎn)生某種氣體,該氣體的化學(xué)式為
(3)煙氣中含有一定量的氮氧化物(NOx),可以利用甲烷與NOx一定條件下反應(yīng),產(chǎn)物為空氣中含有的無害成分,從而消除污染.寫出CH4與NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一同學(xué)欲從量筒中取出部分液體,他先俯視凹液面的最低處,讀數(shù)為50mL,倒出液體后,他又仰視凹液面的最低處,讀數(shù)為10mL他實際倒出液體的體積為
A. 40mL B. 大于40mL C. 小于40mL D. 不一定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,相同質(zhì)量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應(yīng)時,放出氫氣的體積比是( 。
A. 1∶1B. 56∶27C. 9∶28D. 28∶9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3-xO4的主要步驟如下:
(1)步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,在40℃下攪拌被O2氧化生成FeOOH晶種。生成晶種的化學(xué)方程式為_________;
(2)步驟③將FeOOH固體在200~300℃下加熱脫水,生成紅色Fe2O3。實驗室完成該操作需要下列儀器中的________(填字母)。
a.蒸發(fā)皿 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.酒精燈
(3)步驟④通入H2,加熱至300~400℃,生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2,其作用為_____。
(4)CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料;取18.3g CoC2O4·2H2O在空氣中加熱至350℃充分反應(yīng),生成鈷氧化物8.03克。通過計算確定此鈷氧化物的化學(xué)成分為___(填化學(xué)式)。
(5)另取一定量二水合草酸鈷在某溫度下分解產(chǎn)生的鈷氧化物(其中所含Co的化合價為+2、+3)與560 mL 5 mol·L-1鹽酸充分反應(yīng),鈷氧化物恰好完全溶解,得到CoCl2溶液和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的黃綠色氣體4.48 L。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一種有機物X的鍵線式如圖所示.
(1)X的分子式為 .
(2)有機物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香族化合物,則Y的結(jié)構(gòu)簡式是 .
(3)Y在一定條件下可生成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(4)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有種.
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