【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是
A.過(guò)濾B.蒸餾C.氧化D.分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在通常條件下,NO2和SO2可以很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3 . 現(xiàn)將碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
C.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳
D.反應(yīng)一段時(shí)間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的是( ) ①往Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀
②石墨是導(dǎo)體,晶體硅是半導(dǎo)體
③制玻璃過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4穩(wěn)定.
A.①④
B.②③
C.③④
D.①②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于烯烴、炔烴的敘述中,正確的是
A. 某物質(zhì)的名稱(chēng)為2-乙基-1-丁烯,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
B. CH3—CH===CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)碳原子可能都在一條直線上
C. 相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的量相同
D. β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示,該物質(zhì)與等物質(zhì)的量溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))理論上最多有5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)R的說(shuō)法正確的是
A. R的單體之一的分子式為C9H10O2
B. R完全水解后生成物均為小分子有機(jī)物
C. 堿性條件下,1molR完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol
D. 通過(guò)加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)可以生成R
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如表為元素周期表的一部分.
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問(wèn)題:
(1)Z元素在周期表中的位置為 .
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào)) .
(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是 .
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol X的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ.已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為﹣69℃和58℃.寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
(5)碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的電子式為 . Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50,為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L 2.2molL﹣1 NaOH溶液和1mol O2 , 則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 , 生成硫酸銅物質(zhì)的量為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是( )
①淀粉 ②纖維素 ③油脂 ④蔗糖 ⑤聚乙烯
A.①②③
B.①②④
C.①②⑤
D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是高中化學(xué)一個(gè)重要實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸溶液100mL,回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)配制時(shí),必須用到下列儀器中的 .
(2)配制時(shí)兩次用到玻璃棒,兩次的作用分別是和 .
(3)配制時(shí),正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次);A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.用一定規(guī)格的量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積,緩緩注入水中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(4)配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況,使所配溶液濃度偏低的有(填代號(hào)).①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒.②如果加水超過(guò)了刻度線,取出水使液面恰好到刻度線.③容量瓶沒(méi)有干燥.④定容時(shí)仰視刻度線.
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