Question

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．
（1）根據(jù)你掌握的知識，下列描述正確的是

②④

（填序號）
①將沸水滴加到0.2mol?L^-1 FeCl₃溶液中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；②將95g蒸餾水倒入盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水；
③配制溶液時俯視定容，所得溶液的濃度偏小；
④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗時，首先應(yīng)檢驗儀器是否漏水；
⑤向某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO₄^2-．
（2）實驗室中配制480mL0.4mol?L^-1 NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量是

8.0

g；所用玻璃儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的儀器是

500mL容量瓶、燒杯

；NaOH固體加適量蒸餾水溶解冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后繼續(xù)加蒸餾水定容，這樣所配得溶液的濃度會

偏低

（填“偏高、偏低或無影響”）．

Answer 1

分析：（1）①制備氫氧化鐵膠體時，選用氯化鐵飽和溶液，若氯化鐵濃度過低，不利于氫氧化鐵膠體的形成．不能用玻璃棒攪拌，防止膠體聚沉；
②配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，向稱取一定量的溶質(zhì)，加入適量的水，攪拌溶解，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

m(溶質(zhì))

m(溶液)

×100%計算判斷；
③配制溶液時俯視定容，溶液體積偏小；
④根據(jù)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等；
（2）利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；根據(jù)所配溶液體積，選擇容量瓶規(guī)格，所配溶液480mL，沒有480mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)選擇大于480mL且體積相近的容量瓶；根據(jù)配制溶液的實驗操作過程判斷實驗還缺少的儀器，未洗滌溶質(zhì)減少．

解答：解：（1））①制備氫氧化鐵膠體時，選用氯化鐵飽和溶液，若氯化鐵濃度過低，不利于氫氧化鐵膠體的形成不能用玻璃棒攪拌，防止膠體聚沉，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時應(yīng)立即停止加熱，如繼續(xù)加熱會導(dǎo)致膠體聚沉，故①錯誤；
②95g的蒸餾水，倒人盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5g

5g+95g

×100%=5%，故②正確；
③配制溶液時俯視定容，溶液體積偏小，濃度偏大，故③錯誤；
④根據(jù)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，容量瓶、滴定管、分液漏斗應(yīng)檢驗是否漏水，故④正確；
故答案為：②④；
（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.4mol?L^-1×40g/mol=8.0g，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)到室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所用儀器有：托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等，量筒可用可不用，500mL試劑瓶存放所配溶液；未洗滌溶質(zhì)減少，溶液的濃度偏低，故答案為：8.0；500 mL容量瓶、燒杯；偏低．

點評：本題考查一定量物質(zhì)的量濃度溶液的配制，題目難度不大，注意從c=

n

V

理解配制原理．