【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)可制備Cu2O,該反應(yīng)中葡萄糖是___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢銅屑可制備CuSO4,實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則正極的電極反應(yīng)式為________________。
(3)氧化亞銅(CuCl)是微溶于水、易被氧化的白色固體,廣泛用作有機(jī)合成催化劑、化學(xué)分析試劑等。用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu和CuO)制備氯化亞銅的部分流程如下:
①步驟Ⅰ中,當(dāng)0.2molNH4NO3參加反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則銅參加反應(yīng)的離子方程式為________________________。
②步驟Ⅱ中充分反應(yīng)后,分離出產(chǎn)品的方法是_________________。
③步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用_________________(填字母)
a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d.(NH4)2SO3
該物質(zhì)需過量的原因之一是加快反應(yīng)速率,另一原因是__________________。
【答案】 還原劑 H2O2+2e-+2H+= 2H2O 5Cu+2NO3-+12H+=5Cu2++N2↑+6H2O 過濾 d 防止CuCl被氧化(合理即給分)
【解析】(1)考查醛基的性質(zhì),葡萄糖中含有醛基,被新制氫氧化銅懸濁液氧化,葡萄糖為還原劑;(2)考查電極反應(yīng)式的書寫,發(fā)生的反應(yīng)是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,根據(jù)原電池的工作原理,正極上發(fā)生還原反應(yīng),即電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O;(3)考查化學(xué)工藝流程,①0.2molNH4NO3參加反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,NO3-中N的化合價(jià)變化了1/0.2=5,即NO3-中N被還原成0價(jià),轉(zhuǎn)化成N2,離子反應(yīng)方程式為5Cu+2NO3-+12H+=5Cu2++N2↑+6H2O;②步驟II得到溶液和沉淀,此操作步驟為過濾;③CuSO4→CuCl,Cu的化合價(jià)降低,因此所加物質(zhì)X為還原劑,a、通入SO2,發(fā)生2Cu2++SO2+2H2O+2Cl-=2CuCl↓+SO42-+4H+,最后生成硫酸,不符合流程,故a錯(cuò)誤;b、Cl2具有強(qiáng)氧化性,故b錯(cuò)誤;c、H2O2主要體現(xiàn)氧化性,故c錯(cuò)誤;d、(NH4)2SO3中SO32-具有還原性,能與Cu2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CuCl,故d正確;CuCl易被氧化,因此(NH4)2SO3的目的一是加快反應(yīng)速率,二是防止CuCl被氧化。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】茶是我國的傳統(tǒng)飲品,茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對(duì)人體有害的合成抗氧化劑,用于多種食品保鮮等,如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是( )
①分子式為C15H14O7
②1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7mol H2加成
③等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:1
④1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng),最多消耗Br2 4mol.
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】體積不變的密閉容器中充入H2和I2 , 發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g);(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),當(dāng)達(dá)到平衡后,t0時(shí)升高溫度,下列說法正確的是( )
A.容器內(nèi)氣體顏色變深,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B.平衡不移動(dòng),混合氣體密度增大
C.H2轉(zhuǎn)化率增大,HI平衡濃度變小
D.改變條件前后,速率圖像為(如圖)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( 。
A. 蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B. 蒸餾時(shí)冷水從冷凝管下口入,上口出
C. 分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,然后換一個(gè)接收器,再放出上層液體
D. 萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向.如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去].
(1)①在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應(yīng)主要生成(填“CO、CO2”或“HCHO”).2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(g)△H= .
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑,含有AgCl會(huì)影響Ag催化劑的活性.用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式: .
(2)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣a kJmol﹣1 .
①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
溫度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4molL﹣1、c(H2)=0.4molL﹣1、c(CH3OH)=0.8molL﹣1 , 則此時(shí)v正v逆(填“>”、“<”或“=”).
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合,測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:
時(shí)間(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
則0~15min,用H2表示的平均反應(yīng)速率為 , 達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 .
(3)利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 , 消除SO2對(duì)環(huán)境的污染.吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO32﹣):n(HSO3﹣) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯性.
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 (填字母).
a.c(Na+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)
b.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(H+)>c(SO32﹣)>c(OH﹣)
c.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32﹣)+(OH﹣)
d.c(Na+)+c(H+)=c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是( )
A.用NaOH溶液鑒別(NH4)2SO4和NH4Cl
B.用AgNO3溶液鑒別NaBr溶液和KI溶液
C.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和NaNO3
D.用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
(1)甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水,再分別滴加幾滴酚酞試液,依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬小塊,觀察現(xiàn)象。
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是:研究同一周期及同一主族,金屬元素的原子_______ 電子能力遞變規(guī)律。
②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象,要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?qǐng)你幫助選擇下列合適的方法__(填字母序號(hào))。
A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B.把燒杯中的冷水換成熱水
C.把燒杯中的冷水換成鹽酸
D.把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
③寫出d燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。
(2)已知元素非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的原子的非金屬性強(qiáng)弱。
乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知A是一種強(qiáng)酸,常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;燒杯中盛放C的溶液。打開分液漏斗的活塞后,可觀察到燒杯中有白色沉淀生成。
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A__________、C_________________;
②寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,還需采取的改進(jìn)措施為:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng)SO2(g)+ O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50,在同一溫度下,反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為( )
A.2500
B.100
C.4×10﹣4
D.2×10﹣2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于四個(gè)圖象的說法正確的是( )
A.圖①表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0
B.圖②為氫氧燃料電池示意圖,正、負(fù)極通入的氣體體積之比為2:1
C.圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線,可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a
D.圖④可以表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,且乙的壓強(qiáng)大
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