【題目】合理應(yīng)用和處理含氮的化合物,在生產(chǎn)、生活中有重要意義;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)在紫外光照射的條件下,氯氣與偏二甲肼[(CH3)2NNH2]可快速反應(yīng),偏二甲肼轉(zhuǎn)化為CH3OHN2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。25℃時(shí),連二次硝酸的電離常數(shù)Ka16.17×10-8Ka22.88×10-12

25℃時(shí)0.1molL-1NaHN2O2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________

25℃時(shí)向0.1 molL-1連二次硝酸溶液中逐滴滴入NaOH溶液,當(dāng)溶液的pH10時(shí),C(N2O22-)/ C(H2N2O2)=________

(3)亞硝酰氯可由NOCl2反應(yīng)制得,反應(yīng)原理為2NO(g)+ Cl2 (g)2C1NO(g)。按投料比n(NO)n(Cl2)2:1NOCl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如圖所示:

①該反應(yīng)的H_____(”“”)0。

M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為____

③若反應(yīng)一直保持在P壓強(qiáng)條件下進(jìn)行,則M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=____________,(用含P的表達(dá)式表示)

(4)工業(yè)上電解NO制備NH4NO3可以變廢為寶,其工作原理如圖所示、電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為___________,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需要補(bǔ)充物質(zhì)A,物質(zhì)A化學(xué)式為__________。

【答案】2Cl2 + 2H2O + (CH3)2NNH2 = 2CH3OH + N2 + 4HCl c(Na+) > c(HN2O2) > c(OH) > c(H+) > c(N2O22) 17.8 < 40% NO 3e +2 H2O = 4H+ +NO3 NH3

【解析】

(1)氯氣與偏二甲肼[(CH3)2NNH2]可快速反應(yīng)生成CH3OH、N2和鹽酸,根據(jù)氧化還原反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)①25℃時(shí)0.1molL-1NaHN2O2溶液水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)比較,水解占主要,得出離子濃度由大到小的順序;②25℃時(shí)向0.1 molL-1連二次硝酸溶液中逐滴滴入NaOH溶液,當(dāng)溶液的pH10時(shí),電離平衡常數(shù)相乘得出。

(3)①如圖,升高溫度,轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動(dòng),逆向是吸熱反應(yīng);②n(NO)n(Cl2) 2:1,假設(shè)n(NO) 2mol,n(Cl2) 1mol,M點(diǎn)時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為50%,三段式建立關(guān)系計(jì)算得出體積分?jǐn)?shù)和表示出壓強(qiáng)平衡常數(shù)。

(4)根據(jù)示意圖,陽(yáng)極變化NO → NO3,陰極NO → NH4+,根據(jù)電極反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)三步曲,看介質(zhì)環(huán)境配平衡,當(dāng)外電路陰陽(yáng)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等時(shí),產(chǎn)生的n(NO3) > n(NH4+),所以要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,得出需要補(bǔ)充的物質(zhì)。

(1)氯氣與偏二甲肼[(CH3)2NNH2]可快速反應(yīng)生成CH3OH、N2和鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Cl2 + 2H2O + (CH3)2NNH2 = 2CH3OH + N2 + 4HCl,故答案為:2Cl2 + 2H2O + (CH3)2NNH2 = 2CH3OH + N2 + 4HCl。

(2)①25℃時(shí)0.1molL-1NaHN2O2溶液水解常數(shù),水解占主要,溶液顯堿性,因此離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+) > c(HN2O2) > c(OH) > c(H+) > c(N2O22),故答案為:c(Na+) > c(HN2O2) > c(OH) > c(H+) > c(N2O22)。

②25℃時(shí)向0.1 molL-1連二次硝酸溶液中逐滴滴入NaOH溶液,當(dāng)溶液的pH10時(shí),將,故答案為:17.8。

(3)①如圖,升高溫度,轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動(dòng),逆向是吸熱反應(yīng),正向放熱反應(yīng),該反應(yīng)的△H 0,故答案為:<。

②n(NO)n(Cl2) 2:1,假設(shè)n(NO) 2moln(Cl2) 1mol,M點(diǎn)時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為50%,

M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為,答案為40%。

若反應(yīng)一直保持在P壓強(qiáng)條件下進(jìn)行,則M點(diǎn)的平衡常數(shù);故答案為:。

(4)根據(jù)示意圖,陽(yáng)極變化NO → NO3,陰極NO → NH4+,根據(jù)電極反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)三步曲,看介質(zhì)環(huán)境配平衡,可以書(shū)寫(xiě)陰極和陽(yáng)極方程式分別為:NO + 5e + 6 H+ = H2O + NH4+NO 3e +2 H2O = 4H+ +NO3,當(dāng)外電路陰陽(yáng)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等時(shí),生的n(NO3) > n(NH4+),所以要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需要補(bǔ)充NH3與氫離子反應(yīng)生成NH4+;故答案為:NO 3e +2 H2O = 4H+ +NO3NH3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_______(填偏大、偏小、無(wú)影響)。

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B.加入的H2O2起氧化作用

C.ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3+SO2 ═2ClO2+SO42

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A.B.C.1s22s22p3D.

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C.③>①>②D.①=②=③

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C.電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔:Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+

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恒溫恒容條件下,充入不參與反應(yīng)的氣體He,平衡不移動(dòng),各種氣體的體積分?jǐn)?shù)不變

恒溫恒壓條件下,充入不參與反應(yīng)的氣體He,平衡正向移動(dòng),則可知x>3

恒容條件下,給體系升溫,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率增大得多些

恒容條件下,給體系降溫,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定增大

改變某一條件,使平衡正向移動(dòng),則反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率一定增大

加壓壓縮容器體積,平衡先逆向移動(dòng),后又正向移動(dòng),則CD至少有一種變?yōu)榉菤鈶B(tài)

改變某一條件,只要平衡正向移動(dòng),則逆反應(yīng)速率一定減小

A.①③⑤B.②④⑥C.②③⑥D.③⑤⑦

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【題目】亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液,各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH 關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-9

B. pH在8.0~10.0時(shí),反應(yīng)的離子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D. pH=12時(shí),溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

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