【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述正確的是( )
A. 2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3 ×6.02×1023
B. 0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3 ×6.02×1023
C. 5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 ×6.02×1023
D. 4.5 SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 ×6.02×1023
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【題目】第四屆中國工業(yè)大獎于2016年12月11日在北京頒獎,獲獎項目之一為國家級一類抗癌新藥——鹽酸?颂婺岬难邪l(fā)。它的關(guān)鍵中間體G的一種合成路線如下:
己知:①A分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②TsCl為。
(1)A的名稱為______________。
(2)G中所含官能團的名稱是______________; E的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(3)由B生成C的反應(yīng)類型是_____________,由F生成G的反應(yīng)類型是______________。
(4)PEO是由A在烴基鋁催化下加聚而成的線型髙分子,該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(5)三取代芳香族化合物W是D的同分異構(gòu)體。W既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。1molW最多可與4molNaOH反應(yīng),W的核磁共振氫譜只有4組峰。W的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(6)參照上述合成路線, 以鄰硝基甲苯()和乙醇為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備鄰氨基苯甲酸乙酯()的合成路線。_________________
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【題目】電解池是將()能轉(zhuǎn)化為()能的裝置
A. 化學(xué) 化學(xué) B. 電 電 C. 化學(xué) 電 D. 電 化學(xué)
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 加熱TiCl4濃溶液制備TiO2·xH2O:Ti4++(x+2)H2OTiO2·xH2O+4H+
B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量KOH溶液:
C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2O
D. 酸性KI溶液中通入O2:4H++2I-+O2=2H2O+I2
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【題目】某溶液中可能含有下列四種離子,加入KSCN溶液后變成紅色,則原溶液中一定含有
A. K+ B. Al3+ C. Cl― D. Fe3+
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【題目】僅改變下列一個條件,通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是
A. 加熱 B. 加壓 C. 減少生成物濃度 D. 減小反應(yīng)物濃度
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【題目】I.控制變量法是化學(xué)實驗中的—種常用方法,如表是某課外興趣小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)(計算結(jié)果精確到小數(shù)點—位),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:
序號 | 硫酸的體積 /mL | 鋅的質(zhì)量/g | 鋅的形狀 | 溫度/℃ | 完全溶于酸的 時間/s | 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g |
① | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 15 | 200 | m1 |
② | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m2 |
③ | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 25 | 70 | m3 |
④ | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 35 | 35 | m4 |
⑤ | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | t1 | 5.0 |
⑥ | 50.0 | 4.0 | 粉末 | 25 | t2 | m5 |
⑦ | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 25 | t3 | 14.9 |
⑧ | 50.0 | 8.0 | 粉末 | 25 | t4 | 19.3 |
⑨ | 50.0 | 10.0 | 粉末 | 25 | t5 | 19.3 |
(1)實驗①和實驗②表明_____對反應(yīng)速率有影響;研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響時,最好選取實驗_______ (填3個實驗序號)。
(2)下列數(shù)據(jù)推斷正確的是______________________。
A. t1<70 B.t1>t4 C.m12 D.m6=19.3
(3)若采用與實驗①完全相同的條件,但向反應(yīng)窗口中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快,原因是___________________________________。
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:硫酸的物質(zhì)的量濃度是_________________mol/L。
II.己知在 25℃、l0l kPa 下,2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),現(xiàn)將 2molNO、2.4molCO通入恒容密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。
(1) 015min 內(nèi),v(CO2) =__________________。
(2)該反應(yīng)的速率時間圖像如下圖中左圖所示。若其他條件不變,僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑,其速率時間圖像如下圖中右圖所示。以下說法正確的是______(填對應(yīng)字母)。
A.a1>a2 B.b12 C.t1>t2
(3) 一定條件下,己知反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g),將NO2
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.NO2與SO2的體積比保持不變 d.每消耗lmol SO2的同時生成lmol NO
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【題目】下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是
A. 濃硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸可用鐵罐貯存
C. 稀硫酸能使蔗糖脫水 D. SO2溶于水,可得到稀硫酸
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【題目】向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸,溶液顏色變化應(yīng)該是( )
A.無變化
B.顏色變淺
C.變?yōu)樽攸S色
D.變?yōu)榧t褐色
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