【題目】下列離子方程式正確的是

A. 加熱TiCl4濃溶液制備TiO2·xH2O:Ti4++(x+2)H2OTiO2·xH2O+4H

B. (NH42Fe(SO42溶液中加入少量KOH溶液:

C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng):O2+4H+4e=2H2O

D. 酸性KI溶液中通入O2:4H+2I+O2=2H2O+I2

【答案】A

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒,加熱TiCl4濃溶液制備TiO2·xH2OTi4++(x+2)H2OTiO2·xH2O4H,故A正確;亞鐵離子結(jié)合氫氧根離子的能力大于銨根離子,(NH42FeSO42溶液中加入少量KOH溶液:=,故B錯誤;鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng):O2+2H2O+4e=4OH-,故C錯誤;酸性KI溶液中通入O24H+4IO22H2O+2I2,D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含Ni、A1,少量Cr、FeS等)來制備,其工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“浸泡除鋁”時,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________。

(2)“溶解”時放出的氣體為_________(填化學式)。

(3)“氧化1”時,酸性條件下,溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+,其離子方程式為______________

(4)己知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH 1”時,溶液pH范圍為__________;過濾2所得濾渣的成分為___________(填化學式)。

(5)寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式______________。

(6)若加熱不充分,則制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2,其組成可表示為xNiOOH·y Ni(OH)2。現(xiàn)稱取8.29g xNiOOH·y Ni(OH)2樣品溶于稀硫酸,攪拌至溶液澄清,定容至200mL,從中移取20.00 mL,用0.010mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定,重復(fù)上述操作2次,平均消耗KMnO4 標準溶液 20.00 mL。已知 5Ni2++MnO4-+8H+=5Ni3++Mn2++4H2O,則x=_________,y=_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作不正確的是

A. 用量筒量取25 mL蒸餾水 B. 用分液漏斗分離乙醇和水

C. 用燒杯溶解FeCl3試樣 D. 用托盤天平稱量NaCl固體5.8g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法;卮鹣铝袉栴}:

(一)碳酸鈣的制備

1)步驟加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于____。

2)下圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標號)。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

()過氧化鈣的制備

3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈____性(填、)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

4)步驟中反應(yīng)的化學方程式為________,該反應(yīng)需要在冰浴下進行,原因是_________。

5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_______

6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______,產(chǎn)品的缺點是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:25℃時,Ksp[MgOH2]=2.0×10-11,Ksp[MnOH2]=2.0×10-13。該溫度下,關(guān)于含有MgOH2MnOH2兩種固體的懸濁液,下列說法正確的是

A. 溶液中的

B. 若加入少量NaOH,Ksp[MgOH2]和Ksp[MnOH2]均減小

C. 若加入少量MgCl2,溶液中的cMg2+)和cMn2+)均增大

D. 若升高溫度,MgOH2MnOH2兩種固體的質(zhì)量均不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5。該溫度下,用0.01mol·L-1鹽酸滴定10mLamol·L-1氨水,鹽酸的體積V(HCl)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點溶液中加少量水,減小

B. 原氨水的物質(zhì)的量濃度約為1.006×10-2mol·L-1

C. A、B、C三點溶液中水電離出來的c(OH):A>B>C

D. C點時,鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述正確的是( )

A. 2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3 ×6.02×1023

B. 0.1L3 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3 ×6.02×1023

C. 5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 ×6.02×1023

D. 4.5 SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 ×6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硅的敘述中,正確的是(
A.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位
B.硅的化學性質(zhì)不活潑,在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
C.硅在電子工業(yè)中是最重要的半導(dǎo)體材料
D.硅的性質(zhì)很穩(wěn)定,能以單質(zhì)的形式存在于自然界中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2溶于水所得溶液的性質(zhì)為(
A.有氧化性,無還原性,無酸性
B.無氧化性,有還原性,無酸性
C.有氧化性,有還原性,有酸性
D.無氧化性,有還原性,有酸性

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