【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應機理如下:
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常數(shù) K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常數(shù)K2
下列說法正確的是
A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)
B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常數(shù) K =
C. 反應②的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率
D. 反應過程中的能量變化可用下圖表示
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【題目】大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應”。下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是( )
A. 燃燒煤炭供熱 B. 利用風力發(fā)電 C. 增加植被面積 D. 選擇公共交通出行
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. HCl的酸性>H2CO3的酸性,所以非金屬性Cl>C B. 由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物
C. 熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)一定是離子化合物 D. 由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵
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【題目】鋁是一種重要金屬,從鋁土礦(主要成分為Al2O3 , Fe2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖:
(1)溶液A中含的陽離子主要有 .
(2)寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式 ,
步驟I、II、III都要用到的分離方法是 .
(3)生產(chǎn)過程中,除CaO可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有(填化學式).
(4)生產(chǎn)中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應焊接鋼軌(提示:反應中能生成鐵單質(zhì)),則鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為:
.
(5)經(jīng)分析,a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁(假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗),則原鋁土礦中Al2O3的純度(質(zhì)量分數(shù))(用含a、b的最簡式表示).
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【題目】下列實驗操作中正確的是
A. 過濾操作時,用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體,以加速過濾
B. 蒸發(fā)操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
C. 萃取操作時,可以選用CCl4作為萃取劑從碘水中萃取碘
D. 分液操作時,先將分液漏斗中下層液體從下口放出,再將上層液體從下口放出
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【題目】下列有關(guān)晶體的敘述正確的是
A.金屬晶體含有金屬陽離子和自由電子
B.原子晶體一定是單質(zhì)
C.分子晶體一定是化合物
D.金屬晶體的硬度>原子晶體的硬度>分子晶體的硬度
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【題目】下列過程不屬于氮的固定的是
A. 閃電時大氣中氮的氧化物的生成
B. 由NH3制備NH4Cl
C. 用N2和H2合成氨
D. 豆科植物的根瘤菌把大氣中的氮轉(zhuǎn)化成氨
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【題目】下列說法正確的是( )
A. KClO3和SO3溶于水后能導電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B. 向Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ 的平衡體系中滴加10~20滴6mol/LNaOH溶液顏色由橙色變黃色
C. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
D. 已知:
共價鍵 | C-C | C=C | C-H | H-H |
鍵能/ kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
則可以計算出反應的ΔH為-384 kJ·mol-1
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