【題目】下列實驗操作中正確的是

A. 過濾操作時，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾

B. 蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C. 萃取操作時，可以選用CCl4作為萃取劑從碘水中萃取碘

D. 分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出

【答案】C

【解析】

A、過濾時，玻璃棒起到引流的作用，不能用玻璃棒進行攪拌，否則容易使濾紙破損，A錯誤；

B、當有大量晶體析出時停止加熱，利于余熱蒸干，B錯誤；

C、單質(zhì)碘易溶在有機溶劑中，萃取操作時，可以選用CCl4作為萃取劑從碘水中萃取碘，C正確；

D、分液時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，避免污染，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能說明非金屬性Cl＞S的是（ ）
①達到穩(wěn)定結構時，氯原子只需要1個電子，而硫原子需要2個電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強③還原性S2﹣＞Cl﹣
④穩(wěn)定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS
⑧Cl2與H2在光照或點燃下反應，而硫與H2加熱下才反應．
A.全部
B.②③④⑥
C.③④⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（假設無氣體逸出），下列有關敘述正確的是

A. M～N間一定存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B. M點對應的鹽酸體積為10.0mL

C. M、N兩點所示溶液中水的電離程度相同 D. P點處的溶液中存在2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是

A. 0～5 min內(nèi)，用O2表示的平均反應速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變，若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應機理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常數(shù) K1

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常數(shù)K2

下列說法正確的是

A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)

B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常數(shù) K =

C. 反應②的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率

D. 反應過程中的能量變化可用下圖表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散質(zhì)微粒直徑在1nm至100nm之間的是（ ）

A.氯化鈉溶液B.氫氧化鐵膠體C.氫氧化鈣懸濁液D.水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瓦斯中甲烷（CH4）與氧氣的質(zhì)量比為1:4時爆炸最強烈，此時甲烷與氧氣的體積比是

A. 1:3 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) △H= - 444.3kJ/mol，在常溫常壓下能自發(fā)進行，對反應的方向起決定性作用的是

A. 焓變 B. 溫度 C. 壓強 D. 熵變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0，某時刻達到平衡后，在時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是( )

A.

B. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)I>II

C. 時刻改變的條件是向密閉容器中加C

D. I、II兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I<II

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