【題目】a mol FeS與b mol FeO投入到VL cmol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng),產(chǎn)生NO氣體,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為
① (3a+3b)mol ②[Vc-(9a+b)/3]mol ③ Vc-(a+b)/3 mol ④(a+b)×189g
A. ①②④ B. ①② C. ②④ D. ②③④
【答案】A
【解析】反應(yīng)物中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3,則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為①(3a+3b)mol或④(a+b)×189g,amolFeS與bmolFeO轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3、H2SO4,失去電子(9a+b)mol,根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知產(chǎn)生NO(9a+b)/3mol,則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為②[Vc-(9a+b)/3]mol,總之,反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為①②④,故選A。
【題型】單選題
【結(jié)束】
25
【題目】(1)在反應(yīng)式:aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中,若b=1,d=3,則X的分子式為____________。
(2)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________
___CrI3+____Cl2+______——____K2CrO4+____KIO4+___KCl+______
【答案】 NO
【解析】(1)根據(jù)原子守恒得:a=d=3、e=b=1,根據(jù)氯原子守恒,則c=4,再由氫原子守恒,則g=2,所以最后根據(jù)N、O原子守恒,推出X的化學(xué)式為NO,故答案為:NO;
(2)假設(shè)CrI3的系數(shù)為1,根據(jù)Cr元素守恒,K2CrO4的系數(shù)為1,根據(jù)I守恒,KIO4的系數(shù)為3,根據(jù)化合價(jià)升降守恒,Cl2的系數(shù)為,根據(jù)Cl守恒,KCl的系數(shù)為27,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物中需要一種含有K和O元素的物質(zhì),應(yīng)該為KOH,則生成物中含有H2O,根據(jù)K守恒,KOH的系數(shù)為32,則H2O的系數(shù)為16,因此配平為2CrI3+27Cl2+64KOH =2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為:,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體,在合適的反應(yīng)條件下,它們可以按如圖所示進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的,F溶液是淺綠色的。
請(qǐng)回答:
(1)試寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A____________________,B_____________________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:___________,E溶液中溶質(zhì)的電離方程式是____________。
(3)反應(yīng)③的離子方程式:________________________________。
(4)工業(yè)上經(jīng)常利用B氣體制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新型分子,其化學(xué)式為H3。相同條件下,等質(zhì)量的H3和H2具有相同的
A. 原子數(shù) B. 分子數(shù) C. 體積 D. 物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燒杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,燒杯中某些物質(zhì)(或微粒)的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說(shuō)法中正確的是( 。
A. 曲線a表示Na+的物質(zhì)的量的變化
B. 曲線c表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化
C. 加入50 mL Ba(OH)2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++ BaSO4↓+2H2O
D. 加入Ba(OH)2溶液體積大于50 mL后,反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列儀器的編號(hào)回答問(wèn)題:
①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③量筒④燒杯 ⑤托盤(pán)天平⑥分液漏斗
(1)加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有_______________,
(2)使用時(shí)必須檢查是否漏水的有____________,
(3)標(biāo)有零刻度的有________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO)能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過(guò)下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。
(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明____________________________________。
(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是:在Ⅲ中先加入________,再加入________。
(3)探究結(jié)果為_____________________________________________。
(4)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2 (g)+2H2O(l)△H=﹣870.3kJ∕mol
②C(S)+O2(g)=CO2 (g)△H=﹣393.5kJ∕mol
③2C(S)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=﹣488.3kJ∕mol
請(qǐng)寫(xiě)出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué),在學(xué)習(xí)了鈉的性質(zhì)后,用小刀切割了一小塊鈉,然后放入盛有空氣的集氣瓶中,充分燃燒后發(fā)現(xiàn)瓶壁上有黑色固體附著,下面是該興趣小組的幾點(diǎn)推測(cè),你認(rèn)為不合理的是( )
A. 黑色固體是碳
B. 鈉在燃燒時(shí)只發(fā)生了一個(gè)反應(yīng)
C. 鈉在金屬活動(dòng)性順序中排在鎂前面,所以鈉能與二氧化碳反應(yīng)(已知:2Mg+CO22MgO+C)
D. 鈉保存在煤油中,可能濾紙沒(méi)有完全吸干煤油,煤油不完全燃燒產(chǎn)生碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某致病細(xì)菌分泌的外毒素為無(wú)色、細(xì)針狀結(jié)晶,對(duì)小鼠和人體有很強(qiáng)的毒性,可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等,最終導(dǎo)致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽,結(jié)構(gòu)式如圖所示。
請(qǐng)據(jù)圖分析回答下面的問(wèn)題。
(1)該化合物中含有________個(gè)游離的氨基,________個(gè)游離的羧基。
(2)組成該化合物的氨基酸有_______種,其中重復(fù)出現(xiàn)的R基是_______________,請(qǐng)寫(xiě)出氨基酸的結(jié)構(gòu)通式:____________________________。
(3)該化合物含有________個(gè)肽鍵。
(4)b框所示的R基所構(gòu)成的氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量是________。
(5)該外毒素在環(huán)狀肽形成過(guò)程中失去了________個(gè)水分子,相對(duì)分子質(zhì)量減少了________。
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