【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(

A. 1 mol水含有的氫原子數(shù)目為NAB. 1 mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NA

C. 0.5 mol碳酸鈉中含有的鈉離子為0.5NAD. 0.5 mol硝酸中含有的氧原子為1.5NA

【答案】D

【解析】

A.1 mol水含有的氫原子數(shù)目為1 mol×2×NA=2NA,故A錯(cuò)誤;

B.氬氣為單原子分子,因此1 mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為NA,故B錯(cuò)誤;

C.0.5 molNa2CO3中含有的鈉離子為0.5 mol×2×NA=NA,故C錯(cuò)誤;

D. 0.5 mol硝酸中含有的氧原子為0.3mol×3×NA=1.5NA,故D正確;

答案:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律.

(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色.在化學(xué)反應(yīng)中,一般地,強(qiáng)酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性.現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:

(1)酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3

A、B、C中裝試劑分別為_______;C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________;

寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________

(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性.則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,C中裝試劑_______,C中現(xiàn)象_______________,寫出B中反應(yīng)的離子方程式___________________________

(3)如果C中裝飽和氫硫酸溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,寫出化學(xué)方程式______;證明氯的非金屬性比硫的非金屬性______(填“強(qiáng)”或“弱”或“無法判斷”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsO43+2I+2H+═AsO33+I2+H2O,在堿性條件下發(fā) 生的反應(yīng)為AsO33+I2+2OH═AsO43+H2O+2I . 設(shè)計(jì)如圖裝置(C1、C2均為石墨電極),分別進(jìn)行下述操作: Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸,發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
Ⅱ.若改向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)方向與Ⅰ相反. 試回答下列問題:
(1)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾?試用化學(xué)平衡移動原理解釋
(2)操作Ⅰ過程中C1棒為極,發(fā)生的電極反應(yīng)為
(3)操作Ⅱ過程中C2棒為極,發(fā)生的電極反應(yīng)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)NH3的方法或現(xiàn)象的描述中,正確的是 ( )

A.干燥的紅色石蕊試紙變紅 B.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

C.聞溶液的氣味 D.嘗溶液的味道

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),可用一種試劑加以區(qū)別的是(  )
①四種無機(jī)溶液:NaAlO2、AlCl3、K2CO3、Na2SiO3
②四種白色粉末:(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③四種有機(jī)溶液:乙醛、乙酸、甲酸、乙醇
④四種有機(jī)物:苯、四氯化碳、己烯、無水醋酸
A.只有①②
B.只有③④
C.只有①②④
D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)△H<0達(dá)到甲平衡,僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡.對此過程的分析正確的是(
A.可能是減小了反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)物X2轉(zhuǎn)化率一定減小
B.可能是加入了催化劑,反應(yīng)物X2百分含量(X2%)將增大
C.可能是縮小了容器的體積,但該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
D.可能是升高了溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上…其清如水,味極濃烈,蓋酒露也!蔽闹兴弥是指(

A. 萃取B. 滲析C. 蒸餾D. 過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數(shù)依次增大.A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍,C原子的L能層中有兩對成對電子,C、D同主族. E、F是第四周期元素,且E位于周期表中ds區(qū),F(xiàn)原子核外有33種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子.根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號填空:
(1)E+核外電子排布式為 , FC43離子的空間構(gòu)型為 , 與其互為等電子體的一種有機(jī)分子為(填化學(xué)式).
(2)B元素所在周期第一電離能最大的元素是(填元素符號).
(3)D所在周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式);能導(dǎo)電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較,熔點(diǎn)由高到低的排列順序是(填化學(xué)式).
(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N﹣CH2﹣COONa)即可得到配合物A.其結(jié)構(gòu)如圖所示:

①配合物A中碳原子的軌道雜化類型為
②1mol氨基乙酸鈉(H2N﹣CH2﹣COONa)含有σ鍵的數(shù)目為
(5)化合物F2C3常用于標(biāo)定未知濃度的酸性KMnO4溶液,反應(yīng)生成F的最高價(jià)含氧酸,該反應(yīng)的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空
(1)2SO2(g)+O2(g) △ v 2 O 5 2SO3(g);△H=﹣196.6KJ/mol,是制備硫酸的重要反應(yīng).下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是 . (填字母)
A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1 , c2 , 則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為u= c 2 c 1 t 2 t 1
E.使用催化劑V2O5能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
F.使用催化劑V2O5會改變該反應(yīng)的△H
(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 .(填字母)
a.SO2和SO3濃度相等
b.SO2百分含量保持不變
c.在體積不變的容器中,氣體的壓強(qiáng)不變
d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e.在體積不變的容器中混合氣體,的密度保持不變
f.SO2、O2、SO3的濃度比保持不變.

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