【題目】能作防腐劑又能用調(diào)味劑的物質(zhì)是（ ）

A. 甲醛 B. 小蘇打 C. 食鹽 D. 苯甲酸鈉

【答案】C

【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、用途解答。

A. 甲醛有毒，不能作調(diào)味劑，A錯誤；

B. 小蘇打是碳酸氫鈉，不能作防腐劑，也不能作調(diào)味劑，B錯誤；

C. 食鹽是氯化鈉，既能作防腐劑，也能作調(diào)味劑，C正確；

D. 苯甲酸鈉能作防腐劑，不能作調(diào)味劑，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:

（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應為____________________。

（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為____________________，總反應的離子方程式為____________________。

（3）有關上述實驗，下列說法正確的是______。

A．溶液中Na＋向A極移動

B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度

D．若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

（4）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應為______________。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導出。

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A在通常狀況下是一種相對分子質(zhì)量為28的氣體，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。B、D是飲食中兩種常見的有機物，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的乙酸乙酯F，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍。其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出A的分子式為________，A中的所有原子是否共平面 ______（填“是”或“否”）。

（2）B、 D分子中的官能團名稱分別是____________、 _____________。

（3）寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：

反應①：__________________________；___________。

反應②：__________________________；___________。

反應③：__________________________；___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等�；厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下：

已知常溫條件下：

①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol·L-1 )時的pH 如下表所

示。

陽離子

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時的pH

1.9

3.7

9.6

恰好完全沉淀時的pH

3.2

5.2

11.0

②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。

請回答下列問題：

（1）固體C為_________(填化學式)。

（2）上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是_________(填“氨水”或“氫氧化鈉”)，其理由是_________________。

（3）溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是________________。

（4）寫出溶液F→溶液H 的離子方程式：__________________。

（5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學對其再進行如下的實驗:

已知：在加熱與強堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。

回答下列問題:

（1）“氣體1“的電子式為_________。

（2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。

（3）“沉定2”的成分是___________(填化學式)。

（4）“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。

（5）根據(jù)上述實驗可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。

（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:

元素

N

S

Na、Mg、Cl

Al

Ca

污染主體

機動車尾氣

燃煤污染

海鹽離子

土壤揚塵

建筑粉塵

根據(jù)實驗結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草綱目》曾記載利尿劑甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水銀一兩,白礬[KAl(SO4)2]二兩，食鹽一兩,同研，不見星。鋪于器內(nèi),以小烏盆覆之，篩灶灰，鹽水和,封固盤口,以炭打二柱香取開，則粉升于盆上矣,其白如雪,輕盈可愛，一兩汞可升粉八錢。”

（1）甘汞(Hg2Cl2)中化學鍵類型主要為___________.

（2）[KAl(SO4)2]所屬物質(zhì)類別為__________ (填標號)

A.酸式鹽 B.復鹽 C.正鹽 D.混鹽 E.硫酸鹽

（3）文中“同研”涉及的操作,若在實驗室通風櫥內(nèi)完成,則所需的儀器是_______。

（4）文中“則粉升于盆上矣”涉及的混合物分離方法是__________

（5）甘汞(Hg2Cl2)制備反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________，該反應中還原產(chǎn)物是__________。

（6）已知文中一兩等于十錢,則甘汞的產(chǎn)率約為________(保留三位有效數(shù)字)。

（7）由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用藥升汞(HgCl2),該反應化學方程式為___________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定元素種類的因素是(　　)

A.核外電子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.核電荷數(shù)D.中子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應為N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有關化學反應的物質(zhì)變化過程(圖1)及能量變化過程(圖2)如下：

下列說法正確的是( )

A．由圖1可知：△H1=△H+△H2

B．由圖2可知△H =-226 kJ/mol

C．為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2O2+

D．由圖2可知該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（ ）
A.CO2 和 NO2
B.H2S 和 H2O
C.NH4+ 和 H2O
D.N2 和 C2H4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案