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[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

I₁=738kJ/mol I₂ = 1451 kJ/mol I₃ = 7733kJ/mol I₄ = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式

（2） B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形

（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，

該同學所畫的電子排布圖違背了

（4） G位于族區(qū)，價電子排布式為

（5） DE₃中心原子的雜化方式為，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為

（6）檢驗F元素的方法是，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

（7） F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為 cm

(1) （1分） (2) 3 （1分），紡錘形（1分）(3)泡利原理（1分）

(4) 第ⅦB（1分） d （1分），3d⁵4s²（1分） (5) sp³（1分），三角錐（1分） (6) 焰色反應（1分），當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量。（2分） (7) （3分）

解析:

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

．在GaN晶體中，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

正四面體

．在四大晶體類型中，GaN屬于

原子

晶體．
（2）NH₃分子的空間構(gòu)型是：

三角錐型

，中心原子N的雜化軌道類型是：

sp³

．
（3）NH₃與PH₃相比，熱穩(wěn)定性更強的是：

NH₃

，理由是：

氮的原子半徑比磷的原子半徑小，N-H鍵長比P-H鍵長短，鍵能更大，分子更穩(wěn)定

．
（4）一定壓強，將NH₃和PH₃混合氣體降溫時，首先液化的物質(zhì)是

NH₃

，理由是：

因為氨分子之間存在氫鍵，使分子間作用力更大，沸點更高

．
（5）銅、鐵元素能形成多種配合物．微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有

能夠接受孤電子對的空軌道

的原子或離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?遼寧一模）[化學--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1；W的氫化物的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高；X²⁺與W^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y元素原子的3p能級處于半充滿狀態(tài)；Z⁺的電子層都充滿電子．請回答下列問題：
（1）寫出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式

3d¹⁰4s¹

．
（2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子A^m-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如圖所示：在A^m-中，R原子軌道雜化類型有

SP²、SP³

；m=

．（填數(shù)字）
（3）經(jīng)X射線探明，X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，X²⁺的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為

正八面體

．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Z（NH₃）₄]SO₄，下列說法正確的是

A．[Z（NH₃）₄]SO₄中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（NH₃）₄]SO₄中Z²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道
C．[Z（NH₃）₄]SO₄組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構(gòu)型均為四面體
（5）固體YCl₅的結(jié)構(gòu)實際上是Ycl₄⁺和YCl₆^-構(gòu)成的離子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似．若晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為

417×1030

a3NA

417×1030

a3NA

g?cm^-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

元素	A	B	C
結(jié)構(gòu)信息	基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子	基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2兩種常見化合價

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式

；
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵

（任寫一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個H⁺形成陽離子后，其鍵角

（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為

，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況

；
（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“?”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學鍵是

（填寫序號）；在②的分子中有

個σ鍵和

個π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元（圖形以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同，單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應．C、D、E、F含有相同的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．
（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應的化學方程式①

；與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的電子排布式為②

．
（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序

（用元素符號回答）．
（3）F分子的空間構(gòu)型是①

，屬于②

分子（填“極性”或“非極性”），F(xiàn)、E熔、沸點均比同主族同類化合物高，其原因⑨

．
（4）C分子的中心原子雜化類型是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A，E同主族，且A元素的質(zhì)子數(shù)是E元素的一半．最外層電子數(shù)D元素原子是A元素原子的一半，核外電子數(shù)C元素原子比E元素原子少5個．
（1）基態(tài)D元素原子的電子排布式為

．A與B相比，電負性較大的是

（用相應的元素符號表示．下同）．EA₃分子的立體構(gòu)型為

，在該分子中，中心原子E采用的雜化軌道類型是

．
（2）A的氫化物沸點高于E的氫化物的沸點，原因是

．
（3）B和C所形成化俁物中存在的化學鍵是

，其晶體穩(wěn)定性高于NaCl晶體，原因是

．

（4）B與Ca形成的晶體的晶胞如右圖所示，其中Ca²⁺的配位數(shù)是

，該化合物的化學式是

．

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