【題目】下列物質水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是（ ）

A.乙醇B.氯氣C.氨氣D.堿石灰

【答案】C

【解析】

電解質為在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質為在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物。

A. 乙醇是在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，屬于非電解質，A項錯誤；

B. 氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，B項錯誤；

C. 氨氣的水溶液是氨水，能導電，且氨氣是非電解質，C項正確；

D. 堿石灰主要成分為氧化鈣、氫氧化鈉，為混合物，不是電解質也不是非電解質，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，A處通入Cl2，關閉B閥時，C處的干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛裝的不能是

A. H2O B. NaOH溶液 C. 濃H2SO4 D. FeCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）pH相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)相對大小為（用序號回答）_______________。

（2）25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液呈中性。用含a的代數(shù)式表示一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是（ ）

A.H2SO4=2H++S6++4O2-B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.Na2CO3=Na2++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究 Fe3＋和 Cu2＋對 H2O2 分解反應的催化效果，甲、乙兩組同學分別設計了如圖1、圖 2所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）

A. 圖 1 實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B. 若圖 1 所示實驗速率為①>②，則一定能說明 Fe3＋比 Cu2＋對 H2O2 分解催化效果好

C. 用圖 2 裝置比較反應速率，可測定相同時間相同狀況產(chǎn)生氣體體積的多少進行比較

D. 圖 2 中將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，能返回原處，則不漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 該制氫工藝中光能最終轉化為化學能

B. 該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

C. a極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+

D. a極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(Te)為第VIA元素，其單質憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導體、光電元件的主體材料，并被廣泛應用于冶金、航空航天、電子等領域�？蓮木珶掋~的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲，

（1）“培燒”后,確主要以TeO2形式存在，寫出相應反應的離子方程式:________________________。

（2）為了選擇最佳的培燒工藝進行了溫度和硫酸加入量的條件試驗，結果如下表所示:

溫度/℃

硫酸加入量(理論量倍數(shù))

浸出率/%

Cu

Te

450

1.25

77.3

2.63

460

1.00

80.29

2.81

1.25

89.86

2.87

1.50

92.31

7.70

500

1.25

59.83

5.48

550

1.25

11.65

10.63

則實驗中應選擇的條件為_________________，原因為______________________________。

（3）濾渣1在堿浸時發(fā)生的化學方程式為_____________________________。

（4）工藝（I）中，“還原”時發(fā)生的總的化學方程式為____________________________。

（5）由于工藝（I）中“氧化”對溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝（II）獲得磅.則“電積”過程中，陰極的電極反應式為____________________________________。

（6）工業(yè)生產(chǎn)中，濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。

①濾液3與濾液1合井。進入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點為_____________________________。

②濾渣3中若含Auspan>和Ag，可用_____將二者分離。(填字母)

A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。

物質組成

甲

乙

丙

丁

化合物中各元素

原子個數(shù)比

A和C

1:1

B和A

1:4

D和E

1:3

B和E

1:4

請回答下列問題：

（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；

（2）把D的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：_______________________；

（3）用電子式表示甲的形成過程：_________________________；

（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；

（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦、鐵、鎵、砷的單質及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用�；卮鹣铝袉栴}；

（1）寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

（2）N、P、As為同一主族元素，其電負性由大到小的順序為_________________________，它們的氫化物沸點最高的是___________，原因為____________________________。

（3）Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+，配體CN-中碳原子雜化軌道類型為_________________。

②[Co(N3) (NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為________________，其配離子中含有的化學鍵類型為______（填離子鍵、共價鍵、配位鍵），C、N、O的第一電離能最大的為_______________，其原因是__________________________。

（4）砷化鎵晶胞結構如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為_____________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm，其密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_______（列出計算式即可）。

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