【題目】有X、Y、Z三種主族元素，若X元素的陰離子與Y、Z元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Y元素的陽離子半徑大于Z元素的陽離子半徑，則此三種元素的原子序數(shù)大小順序是(　　)

A.Y<Z<XB.X<Y<Z

C.Z<Y<XD.Y<X<Z

【答案】B

【解析】

根據(jù)離子的結(jié)構(gòu)及離子的半徑大小確定元素的位置。

X元素的陰離子與Y、Z元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X元素在上一周期的右側(cè)，Y、Z在下一周期的左側(cè)；Y元素的陽離子半徑大于Z元素的陽離子半徑，根據(jù)離子結(jié)構(gòu)相同，序數(shù)越大，半徑越小得出，Y<Z。故原子序數(shù)的大小順序?yàn)椋?/span>X<Y<Z，故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與金屬相關(guān)說法正確的是

A. 金屬原子失電子越多，元素的金屬性越強(qiáng)

B. 可以通過最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來判斷元素金屬性強(qiáng)弱

C. 鐵可以從所有強(qiáng)酸溶液中置換出氫氣

D. 活潑性強(qiáng)的金屬都可以從溶液中置換出活潑性弱的金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為______________；

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________；

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比1:3的化合物E，E的立體構(gòu)型為________________，中心原子的雜化軌道類型___________________；

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為______________，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______________，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_____________________；

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_________，晶胞中A原子的配位數(shù)為__________，列式計(jì)算晶體F的密度_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由化合物A 合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）:

請(qǐng)回答下列問題：

（l）下列有關(guān)說法正確的是______（填選項(xiàng)字母）。

a．化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰

b．CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)

c．化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為________。

（3）D含有的官能團(tuán)名稱為_______，C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是______（填名稱，不必注明“順”“反”）。

（4）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。

（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有______種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

① lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH

② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③ 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代苯，能發(fā)生聚合反應(yīng)

（6）參照上述合成路線，寫出以、為主要原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩個(gè)容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始物質(zhì)的量見下表。實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量如下圖所示，下列說法正確的是

A. N點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.04

B. M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)：P(M)＞2P(N)

C. 若將容器Ⅰ的容積改為1 L，T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)＝0.25 mol·L-1

D. 若將容器Ⅱ改為絕熱容器，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1，達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率小于16.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新華網(wǎng)報(bào)道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電極b為電池負(fù)極

B. 電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2S

C. 電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e-＋4H+=2H2O

D. 電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（ ）

①加鹽酸溶解 ②加足量燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀 ⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀 ⑥加入過量燒堿溶液

A. ①⑥⑤③ B. ②③④③ C. ②③⑤③ D. ①③⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出B＋乙―→甲＋C的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。

(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________。(填寫序號(hào))

①A　　　�、贐　　　�、跜　　　　④D

(3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素：

①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)，②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。

據(jù)此，請(qǐng)回答下列問題：

寫出上述第四種元素在周期表中的位置________。

寫出C＋丙―→乙＋丁的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為2∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 1∶2∶3 B. 2∶2∶3 C. 3∶2∶2 D. 2∶6∶9

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