Question

【題目】下列關(guān)于水的電離平衡的相關(guān)說法正確的是（ ）

A. c（H+）=的溶液一定呈中性

B. 將水加熱，Kw增大，pH增大，仍呈中性

C. 向0．1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）將減小

D. 向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移動

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A、Kw=c（H+）×c（OH-），c（H+）=，說明c（H+）=c（OH-），所以溶液一定呈中性，故A正確；B、水的電離為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)電離，KW增大，c（H+）增大，則pH減小，但仍呈中性，故B錯誤；C、酸電離出來的氫離子能抑制水電離，向0.1 molL-1醋酸溶液中加水，酸的濃度減小，則溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+） 將增大，故C錯誤；D、Kw只與溫度有關(guān)，向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液的c（H+） 增大，平衡逆向移動，KW不變，故D錯誤；故選A。