【題目】下圖是元素周期表的一部分,用表中①~⑨的元素符號或物質(zhì)化學(xué)式回答問題:
族 周 期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ||||||||
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)元素⑥的原子的核外電子數(shù)為_______,原子的L層電子數(shù)是K層2倍的元素為
_______(填元素符號);
(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________;
(3)①~⑧中,元素原子半徑最大的是________(填元素符號),這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的酸是________(填化學(xué)式);
(4)請寫出元素⑤的過氧化物的電子式______________;
(5)用電子式表示元素②的氫化物的形成過程________________________________。
【答案】 12 C Na HClO4
【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),⑥是Mg元素,12號元素,對原子來說,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)核外電子數(shù)為12,按照電子排布規(guī)律,其結(jié)構(gòu)示意圖是,此元素是C;(2)根據(jù)所給元素周期表的一部分,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素,即是⑨,⑨是Ar,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是;(3)同主族從上到下半徑增大,同周期從左向右半徑減小,因此半徑最大是⑤,即是Na,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性,酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),但O、F沒有最高價,因此非金屬性最強(qiáng)的是⑧,即是Cl,酸是HClO4;(4)⑤是Na,過氧化物是Na2O2,其電子式為;(5)②是N,其氫化物是NH3,屬于共價化合物,電子式形成NH3的過程是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合,溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)=c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.25℃ 時,將 a mo1L﹣l 氨水與 0.01 moIL﹣1 鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)=c(C1﹣),用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=
C.某溫度下,相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積V變化的 曲線如圖所示。Ⅱ為醋酸稀釋時pH的變化曲線,且a、b兩點(diǎn)水的電離程度:a<b
D.已知298K時氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7,Ka2=4.7×10﹣11,據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代物的有
A.2﹣甲基丙烷 B.異戊烷
C.2,2﹣二甲基丁烷 D.2,2﹣二甲基丙烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。常溫條件下反應(yīng)時,溶液pH 隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是
A.該反應(yīng)的氧化劑是ClO-
B.該反應(yīng)中有兩種離子生成
C.該反應(yīng)生成1mol氧化產(chǎn)物時,轉(zhuǎn)移的電子為6 mol
D.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是 ( )
A.22.4L標(biāo)況下的氯氣在化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
B.在1L pH=12的K2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為0.01NA
C.14g由N2與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)可能為2NA
D.22.4L標(biāo)況下的CO2中共用電子對數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于1LH2SO4和HNO3的混合溶液,若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系:c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1,則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為
A. 0.80mol 0.72mol B. 0.45mol C. 0.40mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器
B. 室溫下,不能將濃硫酸盛放在鐵桶中
C. 配制溶液定容時,俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高
D. 用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH,一定會使結(jié)果偏低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于水的電離平衡的相關(guān)說法正確的是( )
A. c(H+)=的溶液一定呈中性
B. 將水加熱,Kw增大,pH增大,仍呈中性
C. 向0.1mol/L醋酸溶液中加水,溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)將減小
D. 向水中加入少量碳酸氫鈉固體,溶液的c(H+)增大,平衡逆向移動
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【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是
A. 金屬性:甲>乙>丁
B. 原子半徑:辛>戊>甲
C. 丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13
D. 形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性:己>戊
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