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W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是

A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體

D．WY₂分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1

解析試題分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，A、同主族自上而下電負(fù)性減弱，Y若為Si元素，則電負(fù)性C＞Si，故A錯誤；B、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞Y＞Cl＞C，故B錯誤；C、若Y、Z形成的分子為SiCl₄，為正四面體構(gòu)型，故C正確；D、WY₂分子為CS₂，分子結(jié)構(gòu)式為S=C=S，雙鍵中含有1個δ鍵、1個π鍵，故δ鍵與π鍵的數(shù)目之比1：1，故D錯誤；
考點：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系的相關(guān)知識點，。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

根據(jù)要求完成下列各小題
（1）①實驗室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是。
②為了得到干燥的NH₃，用________做干燥劑。（填編號）

A．堿石灰

B．濃H₂SO₄

C．無水CaCl₂

D．P₂O₅

（2）H₂O參與的置換反應(yīng)：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)， W、V是化合物
①W是水且V的焰色反應(yīng)為黃色，離子方程式；
②V是水，化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

物質(zhì)X、Y、Z均含同種短周期元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出）。

（1）若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體，Z是紅棕色氣體，由Y與W反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。
（2）若X含三種短周期元素，其中兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和等于另一種元素原子的質(zhì)子數(shù)，單質(zhì)W是常見金屬，則X的稀溶液轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式是
                                                         。
（3）若X是空氣的主要成分之一，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍；則Y與W反應(yīng)生成0.1 mol Z時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________________________。
（4）若Y是白色膠狀沉淀，W為燒堿，則0.1mol Y與足量W反應(yīng)生成Z時消耗燒堿的質(zhì)量為         克。