下列大小比較正確的是
A.離子半徑:Na+>Mg2+>Al3+>Cl—;原子半徑:Na>Mg>Al>Cl |
B.穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3>CH4; 還原性: HF < H2O < NH3< CH4 |
C.堿性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ; 金屬性:Cs>K>Mg>Na |
D.酸性:HClO>H2SO4>H2CO3;非金屬性Cl>S>C |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析其成分,實(shí)驗(yàn)記錄如下圖所示。
(1)該礦石中含有 (填化學(xué)式),請寫出實(shí)驗(yàn)過程①中反應(yīng)的離子方程式 。
(2)將氧化物Ⅱ在熔融狀態(tài)下電解,可以得到某金屬單質(zhì)。當(dāng)陽極上收集到氣體33.6L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),陰極上得到該金屬 g。
(3)試寫出該金屬與氧化物I反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;將該反應(yīng)的產(chǎn)物加入到足量燒堿溶液中,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(4)經(jīng)進(jìn)一步分析該礦石中還含有微量的SrCO3(上述方案檢測不出)。鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。下列敘述正確的是 (填序號)。
①氯化鍶(SrCl2)溶液顯酸性
②SrSO4難溶于水
③工業(yè)上可以用電解SrCl2的水溶液制取金屬鍶(Sr)
④高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)必須在HCl氛圍中加熱才能得到SrCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:
X | 動植物生長不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分 |
Y | 地殼中含量居第一位 |
Z | 短周期中其原子半徑最大 |
Q | 生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備 |
M | 海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表,下列說法中正確的是( )。
元素代號 | 原子半徑/nm | 主要化合價(jià) |
X | 0.160 | +2 |
Y | 0.143 | +3 |
Z | 0.102 | +6、-2 |
L | 0.099 | +7、-1 |
M | 0.077 | +4、-4 |
Q | 0.074 | -2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是
A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W |
B.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z |
C.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體 |
D.WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是
A.元素原子半徑大小呈周期性變化 | B.元素原子的原子序數(shù)依次增加 |
C.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化 | D.元素原子最外層電子排布呈周期性變化 |
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