Question

17．根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂   ②Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，判斷下列粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

• A． Br₂＞Fe³⁺＞I₂
• B． I^-＞Fe²⁺＞Br^-
• C． Br₂＞I₂＞Fe³⁺
• D． Fe³⁺＞I₂＞Br₂

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的降低來(lái)分析氧化劑，然后利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)比較．

解答 解：反應(yīng)①中Fe元素的化合價(jià)由+3降低為+2價(jià)，則Fe³⁺為氧化劑，I元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，所以I₂是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Fe³⁺＞I₂，
反應(yīng)②中Br元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，則Br₂為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2升高為+3價(jià)，則Fe³⁺為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Br₂＞Fe³⁺，由以上反應(yīng)可知氧化性強(qiáng)弱為Br₂＞Fe³⁺＞I₂，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化性的比較，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性是解答本題的關(guān)鍵．