在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2­反應中，2分鐘內硫酸濃度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1，則2分鐘內用硫酸表示的平均反應速率為    （    ）

A．0.1mol·L-1·min-1             B．0.2mo1·L-1·min-1

C．0.3mol·L-1·min-1             D．0.4mo1·L-1·min-1

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：v(H2SO4)=。答案選B。

考點：化學反應速率的計算

點評：本題非�；A簡單，只要根據(jù)公式計算即可。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江西）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生家成速率的原因是
CuSO4 與Zn反應產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
CuSO4 與Zn反應產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是
Ag2SO4
Ag2SO4
；
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等
升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等
（答兩種）；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
     實驗
混合溶液		 A B C D E F
4mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
飽和CuSO4溶液/mL 0  0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①請完成此實驗設計，其中：V1=
30
30
，V6=
10
10
，V9=
17.5
17.5
；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因
當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積
當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應中，2分鐘內硫酸濃度由1.5mol?L-1降至1.1mol?L-1，則2分鐘內用硫酸表示的平均反應速率為（　�。�
A、0.1 mol?L-1?min-1B、0.2  mol?L-1?min-1C、0.3 mol?L-1?min-1D、0.4 mol?L-1?min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市重慶一中高二上學期期中考試文科化學試卷（帶解析） 題型：單選題

在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2­反應中，2分鐘內硫酸濃度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1，則2分鐘內用硫酸表示的平均反應速率為   （   ）

A．0.1mol·L-1·min-1B．0.2mo1·L-1·min-1
C．0.3mol·L-1·min-1D．0.4mo1·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2­反應中，2分鐘內硫酸濃度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1，則2分鐘內用硫酸表示的平均反應速率為


  1. A.
    0.1mol·L-1·min-1
  2. B.
    0.2mo1·L-1·min-1
  3. C.
    0.3mol·L-1·min-1
  4. D.
    0.4mo1·L-1·min-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案