在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)中，2分鐘內(nèi)硫酸濃度由1.5mol?L-1降至1.1mol?L-1，則2分鐘內(nèi)用硫酸表示的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A、0.1 mol?L-1?min-1B、0.2  mol?L-1?min-1C、0.3 mol?L-1?min-1D、0.4 mol?L-1?min-1
分析：反應(yīng)物的濃度是1.5mol?L-1，經(jīng)過2min后，它的濃度變成1.1mol?L-1，
△c=1.5mol/L-1.1mol/L=0.4mol/L，結(jié)合v=
△c
△t
計(jì)算．
解答：解：反應(yīng)物的濃度是1.5mol?L-1，經(jīng)過2min后，它的濃度變成1.1mol?L-1，
△c=1.5mol/L-1.1mol/L=0.4mol/L，v=
△c
△t
=
0.4mol/L
2min
=0.2mol?L-1 min-1，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，明確反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式即可解答，注意反應(yīng)物濃度的減少量，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江西）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生家成速率的原因是
CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是
Ag2SO4
Ag2SO4
；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等
升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等
（答兩種）；
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
     實(shí)驗(yàn)
混合溶液		 A B C D E F
4mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
飽和CuSO4溶液/mL 0  0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=
30
30
，V6=
10
10
，V9=
17.5
17.5
；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因
當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積
當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高二上學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2­反應(yīng)中，2分鐘內(nèi)硫酸濃度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1，則2分鐘內(nèi)用硫酸表示的平均反應(yīng)速率為   （   ）

A．0.1mol·L-1·min-1B．0.2mo1·L-1·min-1
C．0.3mol·L-1·min-1D．0.4mo1·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2­反應(yīng)中，2分鐘內(nèi)硫酸濃度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1，則2分鐘內(nèi)用硫酸表示的平均反應(yīng)速率為    （    ）

A．0.1mol·L-1·min-1             B．0.2mo1·L-1·min-1

C．0.3mol·L-1·min-1             D．0.4mo1·L-1·min-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2­反應(yīng)中，2分鐘內(nèi)硫酸濃度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1，則2分鐘內(nèi)用硫酸表示的平均反應(yīng)速率為


  1. A.
    0.1mol·L-1·min-1
  2. B.
    0.2mo1·L-1·min-1
  3. C.
    0.3mol·L-1·min-1
  4. D.
    0.4mo1·L-1·min-1

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