【題目】如圖量一套檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩緩通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y可能的組合是 ( )

A

B

C

D

X

硫化氫

二氧化硫

二氧化碳

氯化氫

Y

濃硫酸

飽和NaHCO3

Na2SO3溶液

飽和NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

由裝置可知，向裝置中緩緩通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液褪色，則X中含氯氣、二氧化硫等，Y中溶液不能吸收氯氣、二氧化硫，或X與Y反應生成二氧化硫、氯氣等，最后石灰水吸收尾氣，以此來解答。

A．硫化氫與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，品紅溶液褪色，故A符合題意；

B．二氧化硫與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳不能使品紅褪色，故B不符合題意；

C．二者不反應，且二氧化碳不能使品紅褪色，故C不符合題意；

D．HCl與飽和NaHCO3反應生成二氧化碳，二氧化碳不能使品紅溶液褪色，故D不符合題意；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列敘述中正確的是

A.25℃ 時，RSO4的Ksp約為4.9×10-5

B.將濃度均為6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀

C.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀

D.相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：

Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。

A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑

（2）N 極發(fā)生反應的電極反應式為__。

Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質量減少____g。

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設KCl的摩爾質量為a g/mol， 20℃時某KCl飽和溶液的物質的量濃度為b mol/L，該溶液的密度為ρg/cm3 (ρ﹥1)，下列說法不正確的是（ ）

A.20℃ KCl的溶解度為100ab/(1000ρ-ab) g

B.KCl的質量分數(shù)為（ab/1000ρ）×100%

C.將此溶液蒸發(fā)部分水再恢復到20℃，溶液密度一定大于ρ g/cm3

D.20℃密度小于ρ g/cm3的KCl溶液是不飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)學上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。

Ⅰ.請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個理由：__。

Ⅱ.請用文字敘述和離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3？__。

Ⅲ.某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水 ②20mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液 ③40mL0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液 ④40mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和。

（1）以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是__，BaSO4的溶解度的大小順序為__(填序號)。

A．③＞①＞④＞② B．③＞①＞②＞④

C．①＞④＞③＞② D．①＞③＞④＞②

（2）已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，上述條件下，溶液③中的c(SO42-)為__，溶液②中c(Ba2＋)為__。

（3）某同學取同樣的溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為__(假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度(T℃)時，水的離子積為Kw＝1×10－13。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。

(1)若所得混合溶液為中性，則a∶b＝__；此溶液中各離子的濃度由大到小的排列順序是_____。

(2)若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝____；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、 Al2O3、FeO、CaO、SiO2 )為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如表：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

物質

20℃時的溶解性(H2O)

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF2

可溶

Al3+

3.0

5.0

CaF2

難溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp=9.60×10-6

(1)粉碎含鎳廢料的作用是__________。

(2)酸浸過程中，1molNiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式：_____________。

(3)寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式：________。

(4)調(diào)節(jié)pH除鐵、鋁步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是________。

(5)濾渣3主要成分的化學式是_________。

(6)沉鎳過程中，若c(Ni2+ )=2.0 mol·L-1，欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為___________g(保留1位小數(shù))。

(7)保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為______℃、_______min。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲萘醌（維生素K）有止血作用，它可通過α－甲基萘的氧化制得，反應中常用乙酸作催化劑，該反應放熱，可表示為：

在某次合成反應中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知該反應的速率是快的。試判斷導致其產(chǎn)率低的原因是（ ）

A.使用了過量的催化劑B.沒有用乙酸，而是使用其它催化劑

C.把反應混合物加熱D.所生成的甲基醌是沉淀物

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