Question

9．某校化學興趣小組將廢棄的線路板處理后，得到紫紅色金屬A，并進行如下框圖所示實驗，得到深藍色溶液D．（圖中某些生成物已略去）

（1）A元素位于元素周期表中第四周期IB族．B溶液中的金屬陽離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）H₂O₂分子中氧原子雜化方式為sp³．E為氣體，其水溶液呈弱堿性，E分子的VSEPR模型是四面體型．
（3）向D的溶液中加入鎂條（表面已除去氧化膜），一段時間后鎂條表面有紫紅色金屬析出．寫出該反應的離子方程式：[Cu（NH₃）₄]²+Mg+2H₂O=Cu+Mg（OH）₂+2NH₄⁺+2NH₃．

Answer 1

分析 將廢棄的線路板處理后，得到紫紅色金屬A為Cu，與硫酸、過氧化氫反應得到B為CuSO₄，B與E連續(xù)反應得到深藍色溶液D，（2）中E為氣體，其水溶液呈弱堿性，則E為NH₃，C為Cu（OH）₂，D為[Cu（NH₃）₄]SO₄，據此解答．

解答 解：將廢棄的線路板處理后，得到紫紅色金屬A為Cu，與硫酸、過氧化氫反應得到B為CuSO₄，B與E連續(xù)反應得到深藍色溶液D，（2）中E為氣體，其水溶液呈弱堿性，則E為NH₃，C為Cu（OH）₂，D為[Cu（NH₃）₄]SO₄．
（1）A為Cu元素，位于元素周期表中第四周期IB族．CuSO₄溶液中的金屬陽離子為Cu²⁺，電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，
故答案為：第四、IB；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）H₂O₂分子結構式為H-O-O-H，分子中氧原子形成2個σ鍵，含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，氧原子采取sp³雜化，E為NH₃，價層電子對數(shù)為3+$\frac{5-1×3}{2}$=4，E分子的VSEPR模型是：四面體型，
故答案為：sp³；四面體型；
（3）向[Cu（NH₃）₄]SO₄的溶液中加入鎂條（表面已除去氧化膜），一段時間后鎂條表面有紫紅色金屬析出，可以看作Mg與銅離子反應，鎂離子與氨水反應，該反應的離子方程式：[Cu（NH₃）₄]²+Mg+2H₂O=Cu+Mg（OH）₂+2NH₄⁺+2NH₃，
故答案為：[Cu（NH₃）₄]²+Mg+2H₂O=Cu+Mg（OH）₂+2NH₄⁺+2NH₃．

點評 本題考查無機物推斷，注意根據物質的顏色、E的狀態(tài)及水溶液性質進行推斷，側重對物質結構的考查，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．