【題目】將25℃、101kPa 條件下的氯化氫(HCl)氣體49.6 L，通入127 mL 水中( 已知水的密度為1.00g·cm-3)，得到密度為1.19g.cm-3的鹽酸。(已知：25℃、101kPa條件下，氣體摩爾體積為24.8 L·mol -1)

（1）此鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?________________

（2）此鹽酸中HCl 的物質(zhì)的量濃度是多少?_____________

【答案】 36.5% 11.9 mol·L-1

【解析】（1）氯化氫的物質(zhì)的量是49.6L÷24.8L/mol＝2mol，質(zhì)量是2mol×36.5g/mol＝73g。溶劑水的質(zhì)量是127g，溶液質(zhì)量是127g+73g＝200g，所以此鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是73g/200g×100%＝36.5%；（2）根據(jù)可知此鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法是

A.在濃氨水中加入固體氫氧化鈉并加熱

B.加熱分解氯化銨晶體

C.在濃氨水中加入固體氧化鈣并加熱

D.加熱氯化銨和消石灰的固體混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示的裝置收集以下4種氣體：①NO2；②NH3；③NO；④SO2 ．
（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有 ， 若由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有 ．
（2）若在燒瓶?jī)?nèi)充滿水，可收集的氣體有 ， 氣體應(yīng)由口進(jìn)入．
（3）若燒瓶中裝入適量濃硫酸，不能被干燥的氣體有 ， 氣體應(yīng)由口進(jìn)入．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO氣體充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，再向瓶?jī)?nèi)慢慢通入O2 ， 瓶?jī)?nèi)液面變化情況是 ， 假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.X可能含有2種鹽
B.a是SO3
C.Y可能含有（NH4）2SO4
D.（NH4）2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）△H，分兩步進(jìn)行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1 ， ②X（g）→C（g）△H2 ， 反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示A（g）+B（g）→X（g）的活化能，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.△H=E1﹣E2
B.E1是反應(yīng)①的活化能
C.X是反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）的催化劑
D.△H2＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)一步反應(yīng)不能直接完成的是（ ）
①N2→NO2②S→SO2 ③NH3→NO④NO→HNO3⑤CuSO4→Cu（NO3）2⑥SiO2→H2SiO3 ．
A.①⑥
B.④⑤
C.①④
D.⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是 (　　)

A. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1

C. 碳的摩爾質(zhì)量為12 g D. 氣體摩爾體積為22.4 L/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量由鎂和鋁組成的合金投入200 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加6 mol/L的NaOH溶液到過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 鎂鋁合金中，Mg與Al的物質(zhì)的量之比為 2∶1

B. 所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4 mol/L

C. 圖像中的x=20

D. 圖像中，Ox 段的離子方程式為：H++OH-= H2O；y～150 段的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl﹣會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗．可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4 ， 生成CuCl沉淀從而除去Cl﹣ ． 根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A.Ksp（CuCl）的數(shù)量級(jí)為10﹣7
B.除Cl﹣反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl
C.加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl﹣ ． 效果越好
D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

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