【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)△H,分兩步進(jìn)行:①A(g)+B(g)→X(g)△H1 , ②X(g)→C(g)△H2 , 反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,E1表示A(g)+B(g)→X(g)的活化能,下列說(shuō)法正確的是( )
A.△H=E1﹣E2
B.E1是反應(yīng)①的活化能
C.X是反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)的催化劑
D.△H2>0
【答案】B
【解析】解:A.①A(g)+B(g)→X(g)△H1 ②X(g)→C(g)△H2 , ①+②得:A(g)+B(g)→C(g)△H=△H1+△H2 , 故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)圖示可知,E1是氣體A、B分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量,為反應(yīng)①的活化能,故B正確;
若X是反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)的催化劑,則X是反應(yīng)①的反應(yīng)物,是反應(yīng)②的生成物,故B錯(cuò)誤;
C.若X是反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)的催化劑,則X是反應(yīng)①的反應(yīng)物,是反應(yīng)②的生成物,則X不是反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)的催化劑,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)圖示可知,X(g)的總能量大于C(g),則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H2<0,故D錯(cuò)誤;
故選B.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí),掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將NaC1O3和NaI按物質(zhì)的量之比1:1混合于燒瓶中,滴入適量硫酸,并水浴加熱,反應(yīng)后測(cè)得NaC1O3和NaI恰好完全反應(yīng),生成I2、Na2SO4和H2O,并產(chǎn)生棕黃色的氣體X,則X為
A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2
【答案】D
【解析】試題分析:根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得,1molNaI中的碘元素由-1價(jià)生成單質(zhì)碘,化合價(jià)升高轉(zhuǎn)移1mol電子,故NaClO3中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)移1mol電子,故X氣體中氯元素的價(jià)態(tài)為+4價(jià),答案選D.
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
【題型】單選題
【結(jié)束】
25
【題目】把4.48LCO2通過(guò)一定量的固體過(guò)氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測(cè)量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),所得氣體的總質(zhì)量是
A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去).
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式 .
(2)收集氨氣應(yīng)使用法,要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑.
(3)用圖Ⅰ所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣,引發(fā)噴泉的操作是 , 該實(shí)驗(yàn)的原理是 .
(4)如果只提供如圖Ⅱ所示裝置,請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法是
(5)寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用氯氣制成漂粉精的目的
A.轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定,便于貯存的物質(zhì)B.轉(zhuǎn)變?yōu)槟苋苡谒奈镔|(zhì)
C.提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.增強(qiáng)漂白能力
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”.現(xiàn)就三大酸與金屬反應(yīng)的情況,回答下列問(wèn)題:
(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng),若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑,作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水)后,則可使銅順利溶解.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
(2)在一定體積的10molL﹣1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實(shí)際體積(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL.若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)欲迅速除去鋁壺底部的水垢,又不損壞鋁壺,最好的方法是
A.濃鹽酸
B.稀硝酸
C.冷的濃硝酸
D.冷的濃硫酸.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將25℃、101kPa 條件下的氯化氫(HCl)氣體49.6 L,通入127 mL 水中( 已知水的密度為1.00g·cm-3),得到密度為1.19g.cm-3的鹽酸。(已知:25℃、101kPa條件下,氣體摩爾體積為24.8 L·mol -1)
(1)此鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?________________
(2)此鹽酸中HCl 的物質(zhì)的量濃度是多少?_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2 , 一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol
測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)進(jìn)行到3 min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.從反應(yīng)開始到平衡,CO2的轉(zhuǎn)化率為25%
C.第3 min時(shí),氫氣的平均反應(yīng)速率為1.5mol/(L?min)
D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請(qǐng)據(jù)此回答:
①錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液,分液漏斗所盛試劑應(yīng)為。
②裝置B所盛的試劑是 , 其作用是。
③裝置C所盛試劑是 ,
C中反應(yīng)的離子方程式是。
④由此可得出的結(jié)論是:酸性>>。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則為同系物
B.CH2═CH2和CH2═CH﹣CH═CH2互為同系物
C. 和 互為同分異構(gòu)體
D.同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似
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