【題目】已知299 K時,合成氨反應(yīng) N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = -92.0 kJ/mol,將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)
A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJD. 不能確定
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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 小蘇打溶液呈弱堿性:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
B. 測0.1mol/L氨水的pH為11:NH3·H2ONH4++OH-
C. pH=5的硫酸稀釋1000倍,pH約等于7:H2OH++OH-
D. 用Na2CO3處理水垢中CaSO4:CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)
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【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g);經(jīng)2 s后達到平衡,測得C氣體的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法中正確的是
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1
③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L-1
A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④
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【題目】結(jié)合元素周期表回答下列問題:
(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界,請在圖中用實線補全元素周期表的邊界______。
(2)表中所列元素,屬于短周期元素的有______(用元素符號回答),屬于主族元素的有______(用元素符號回答)。
(3)g元素位于第______周期第______族;i元素位于第______周期第______族。
(4)元素f是第______周期第______族元素,請按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量_________。
(5)寫出b元素的基態(tài)原子的電子排布式______,寫出h元素的符號______,該原子的價層電子排布圖______。
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【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(填標號)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是___________。
(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。
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【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時充分反應(yīng)達到平衡后C的濃度為w mol·L-1,放出熱量b kJ。
(1)a___(填“>”“=”或“<”)b。
(2)若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將___(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)若在原來的容器中只加入2 mol C,500 ℃時充分反應(yīng)達到平衡后,吸收熱量c kJ,C的濃度___(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。
(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___。
a.v(C)=2v(B2) b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
(5)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是___。
a.及時分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑
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【題目】在一定溫度下,將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol,當(dāng)達到化學(xué)平衡時,下列說法中正確的是
A.SO2和SO3共2mol B.生成 SO32mol
C.放出197kJ熱量 D.含氧原子共8mo1
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【題目】硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,是一種復(fù)鹽(又稱摩爾鹽)。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化,形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣,硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小,且?guī)缀醪蝗苡谝掖,利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體,三種鹽的溶解度(單位為g/100gH2O)見下表:
溫度℃ | FeSO4·7H2O | (NH4)2SO4 | (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O |
10 | 20.0 | 73.0 | 17.2 |
20 | 26.5 | 75.4 | 21.6 |
30 | 32.9 | 78.0 | 28.1 |
實驗用品:10%Na2CO3溶液、Fe屑、3molH2SO4、(NH4)2SO4、蒸餾水、無水乙醇。實驗步驟流程如圖所示:
(1)步驟Ⅰ加入10%Na2CO3溶液的作用是__。
(2)下列情況適合傾析法的有__。
A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀
(3)步驟Ⅲ中加入(NH4)2SO4后要得到摩爾鹽晶體,需要經(jīng)過的實驗操作包括加熱蒸發(fā)、__、__。
(4)得到的晶體需要用乙醇洗滌的目的是__。
(5)已知摩爾鹽晶體在100℃~110℃時分解,分解的產(chǎn)物中除固體外,還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。甲同學(xué)用如圖所示裝置設(shè)計實驗,探究摩爾鹽晶體加熱分解時可能產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物。
①甲同學(xué)的實驗中,裝置依次連接的合理順序為:A→F→(____________)→(____________)→C→E。
②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是__。
(6)為測定硫酸亞鐵銨純度,稱取mg莫爾鹽樣品,配成500mL溶液。通過測定NH4+設(shè)計實驗裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進行該實驗。
①該方案中量氣管中最佳試劑是__。
a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.飽和食鹽水
②該方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫,讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是__。
③設(shè)該樣品中NH4+完全轉(zhuǎn)化為NH3且忽略溶解損耗,測得NH3的體積為VL(已折算為標準狀況下),則該摩爾鹽樣品中硫酸亞鐵銨純度為__(用含m、V的代數(shù)式表示,(NH4)2SO4·FeSO
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【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g),達到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng),且a+b________p(填“>”“<”或“=”)。
(2)減壓時,A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應(yīng)速率________,逆反應(yīng)速率________。
(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)若升高溫度,則平衡時,B、C的濃度之比將________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無色物質(zhì),則加入A(體積不變)時混合物的顏色________,加入C(體積不變)時混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變,充入氖氣時,混合物的顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)。
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