【題目】硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,是一種復(fù)鹽(又稱摩爾鹽)。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化,形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣,硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小,且?guī)缀醪蝗苡谝掖,利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體,三種鹽的溶解度(單位為g/100gH2O)見(jiàn)下表:
溫度℃ | FeSO4·7H2O | (NH4)2SO4 | (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O |
10 | 20.0 | 73.0 | 17.2 |
20 | 26.5 | 75.4 | 21.6 |
30 | 32.9 | 78.0 | 28.1 |
實(shí)驗(yàn)用品:10%Na2CO3溶液、Fe屑、3molH2SO4、(NH4)2SO4、蒸餾水、無(wú)水乙醇。實(shí)驗(yàn)步驟流程如圖所示:
(1)步驟Ⅰ加入10%Na2CO3溶液的作用是__。
(2)下列情況適合傾析法的有__。
A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀
(3)步驟Ⅲ中加入(NH4)2SO4后要得到摩爾鹽晶體,需要經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括加熱蒸發(fā)、__、__。
(4)得到的晶體需要用乙醇洗滌的目的是__。
(5)已知摩爾鹽晶體在100℃~110℃時(shí)分解,分解的產(chǎn)物中除固體外,還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。甲同學(xué)用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究摩爾鹽晶體加熱分解時(shí)可能產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物。
①甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,裝置依次連接的合理順序?yàn)椋?/span>A→F→(____________)→(____________)→C→E。
②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。
(6)為測(cè)定硫酸亞鐵銨純度,稱取mg莫爾鹽樣品,配成500mL溶液。通過(guò)測(cè)定NH4+設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。
①該方案中量氣管中最佳試劑是__。
a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.飽和食鹽水
②該方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫,讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是__。
③設(shè)該樣品中NH4+完全轉(zhuǎn)化為NH3且忽略溶解損耗,測(cè)得NH3的體積為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該摩爾鹽樣品中硫酸亞鐵銨純度為__(用含m、V的代數(shù)式表示,(NH4)2SO4·FeSO
【答案】除去鐵表面的油污 AB 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 減少晶體的損失和除去晶體表面的水分 D B D中有白色沉淀生成 c 調(diào)整量氣管的高度(或上下移動(dòng)量氣管)使兩側(cè)的液面相平 ×100%或×100%
【解析】
熱的Na2CO3溶液因?yàn)樗獬潭容^大,堿性較強(qiáng),能促進(jìn)油污的水解而除去。因?yàn)榱蛩醽嗚F銨幾乎不溶于乙醇,為防止硫酸亞鐵銨損失,不用水洗,過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌晶體。根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失相等可得對(duì)應(yīng)關(guān)系:KMnO4—5Fe2+,由此回答問(wèn)題。
(1)鐵屑表面有油污,將鐵屑在Na2CO3溶液中加熱,Na2CO3溶液水解顯堿性,可使鐵屑上附著的油污水解,故步驟Ⅰ加入10%Na2CO3溶液的作用是除去鐵表面的油污。
(2)傾析法要求沉淀的顆粒較大,沉淀容易沉降,選AB;
(3)步驟Ⅲ中加入(NH4)2SO4后要得到摩爾鹽晶體,需要經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾;
(4)硫酸亞鐵銨幾乎不溶于乙醇,為防止硫酸亞鐵銨損失,過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌晶體,故得到的晶體需要用乙醇洗滌的目的是減少晶體的損失和除去晶體表面的水分。
(5)用酸性BaCl2溶液檢驗(yàn)生成的SO3,用品紅檢驗(yàn)生成的SO2,排水法收集生成的N2。
①甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,裝置依次連接的合理順序?yàn)椋?/span>A→F→D→B→C→E。
②三氧化硫溶于水生成硫酸根,與鋇離子結(jié)合產(chǎn)生沉淀,證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中有白色沉淀生成;
(6)①加入NaOH溶液與NH4+反應(yīng),通過(guò)測(cè)定生成氨氣的體積來(lái)測(cè)定硫酸亞鐵銨純度,①因NH3極易溶于水、不溶于四氯化碳,該方案中量氣管中最佳試劑是CCl4,選C;
②該方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫,讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是調(diào)整量氣管的高度使兩側(cè)的液面相平。
③設(shè)該樣品中NH4+完全轉(zhuǎn)化為NH3且忽略溶解損耗,測(cè)得NH3的體積為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),即氨氣物質(zhì)的量為mol,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的物質(zhì)的量為mol,
則該摩爾鹽樣品中硫酸亞鐵銨純度為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將飽和FeCl3溶液滴入沸水時(shí),液體變?yōu)榧t褐色,得到的是Fe(OH)3膠體。用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)將其裝入U形管內(nèi),用石墨做電極,接通直流電源,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色___,這表明_____(根據(jù)微粒電性作答),這種現(xiàn)象稱為______。
(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi),如圖所示,放置2min后,取少量半透膜外的液體于試管中,置于暗處,用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射,觀察(填寫(xiě)“有”或“無(wú)”)____丁達(dá)爾現(xiàn)象,這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別____;再向燒杯中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液,可觀察到的現(xiàn)象為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知299 K時(shí),合成氨反應(yīng) N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = -92.0 kJ/mol,將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)
A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJD. 不能確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是( )
A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3
C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來(lái)源,NOx也是霧天氣的主要成因之一。
(1)科學(xué)家研究利用催化技術(shù)將尾氣中有害的NO和CO轉(zhuǎn)變成無(wú)污染的氣體,已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221.0kJ·mol-1
CO2(g)=C(s)+O2(g) ΔH3=+393.5kJ·mol-1
①C(s)的燃燒熱ΔH=__。
②請(qǐng)寫(xiě)出CO和NO生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為__。
(2)往1L恒容密閉容器中充入一定量的NO2,在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表(均使用了催化劑,不考慮生成N2O4)。
時(shí)間(min) 濃度(mol/L) 實(shí)驗(yàn)序號(hào)/溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
實(shí)驗(yàn)1/800℃ | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
實(shí)驗(yàn)2/800℃ | 1.00 | 0.70 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
實(shí)驗(yàn)3/850℃ | 1.00 | 0.50 | 0.40 | 0.35 | 0.35 | 0.35 |
①下列說(shuō)法正確的是__。
A.實(shí)驗(yàn)2容器內(nèi)壓強(qiáng)比實(shí)驗(yàn)1的小
B.在0→10mim內(nèi)實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)
C.實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大
D.實(shí)驗(yàn)2使用了比實(shí)驗(yàn)1效率更高的催化劑
②不能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。
A.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不變
B.2v正(NO2)=v逆(O2)
C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
D.NO2和NO的濃度比保持不變
③已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為P0kPa,在800℃溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在該溫度下達(dá)到平衡后,再向容器中加入NO2和NO各2mol,平衡將__(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
(3)若將NO2與O2通入甲中設(shè)計(jì)成如圖所示裝置,D電極上有紅色物質(zhì)析出,則A電極處通入的氣體為__(填化學(xué)式);A電極的電極反應(yīng)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ZrO2常用陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4, 也可表示為ZrO2SiO2還含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過(guò)如下方法制取:
已知:①ZrSiO4能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+;
②常溫下,Ksp[Fe(OH)3= 1×10-38,Ksp [(Al(OH)3= 1×10-32;pH=6.2時(shí),ZrO2+開(kāi)始沉淀.
(1)“熔融”過(guò)程中 ,ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;濾渣 I的化學(xué)式為________________________。
(2)“除雜”過(guò)程中,加入雙氧水的目的是________________:此過(guò)程中為使濾液I中的雜質(zhì)離子沉淀完全而除去(當(dāng)離子濃度c≤1×10-5 molL-1時(shí)即為沉淀完全) ,室溫下加氪水調(diào)節(jié)pH范圍為____________________。
(3)為得到純凈的ZrO2濾渣III要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。
(4)濾渣III的成分是Zr(CO3)2 nZr(OH)4。“調(diào) pH=8.0”時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________;濾渣III制備ZrO2的方法是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度
B. 由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有:圓底燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶
C. 該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2×10-4mol/L
D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過(guò)l×10-5mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素A形成氣態(tài)的A2分子共有3種,其分子量分別為158、160、162,此三種分子的物質(zhì)的量之比為7:10:7,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.該元素具有三種同位素
B.A的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80
C.三種分子的平均相對(duì)分子質(zhì)量為159
D.A的各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分組成相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖a是1 mol NO2和1 mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖;現(xiàn)往體積固定的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的NO2 和CO,反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖如b圖。根據(jù)圖意回答下列問(wèn)題:
a b
(1)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。
(2)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)=_____________。
(3)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
(4)830K時(shí),在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0。試回答下列問(wèn)題:
①若起始時(shí)c(CO)=2mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
②在相同溫度下,若起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得H2的濃度為0.5mol·L-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)______(填“是”與“否”),此時(shí)v(正)____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
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