【題目】1L KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c (NO3﹣)=4molL﹣1 , 用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為1L,原混合溶液中c(K+)為( )
A.1molL﹣1
B.2molL﹣1
C.3molL﹣1
D.4molL﹣1
【答案】B
【解析】解:石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),n(O2)= =1mol,
陽(yáng)極發(fā)生
4OH﹣﹣ | 4e﹣═ | O2↑+2H2O |
4mol | 1mol |
陰極發(fā)生
Cu2++ | 2e﹣═ | Cu、2H++ | 2e﹣═ | H2↑ |
1mol | 2mol | 1mol | 2mol | 1mol |
c(Cu2+)= =1mol/L,
由電荷守恒可知,原混合溶液中c(K+)為4mol/L﹣1mol/L×2=2mol/L,
故選B.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】古詩(shī)云:“春蠶到死絲方盡。”下列有關(guān)“蠶絲”的敘述中正確的是
A. 組成蠶絲的基本單位是核苷酸
B. 蠶絲形成過(guò)程一定有水產(chǎn)生
C. 蠶絲服裝可以用加蛋白酶的洗衣粉清洗
D. 蠶絲中一定含有化學(xué)元素C、H、O、N、P、Mg
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列各組微;蛭镔|(zhì):
A.O2和O3 B.C和C
C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3
D.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
(1)________組兩種微;橥凰。
(2)_______組兩種物質(zhì)互為同素異形體。
(3)________組兩種物質(zhì)屬于同系物。
(4)_______組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為____________________。
(3)不同條件下的該反應(yīng)的速率:①v(X)=0.3 mol·L-1·s-1,②v(Z)=0.1 mol·L-1·s-1,③v(Y)=0.2 mol·L-1·s-1,其中反應(yīng)速率最快的是________(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示.下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.負(fù)極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向AgNO3溶液中滴加氨水至過(guò)量:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
B. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:2+CO2+H2O→2+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是( )
A. ①是其他條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)ΔH<0
B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像
C. ③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像,a是使用催化劑時(shí)的曲線(xiàn)
D. ④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像,壓強(qiáng)p1>p2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義.
(1)①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 . ②加熱時(shí),硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)25℃,在0.10molL﹣1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2﹣)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)).
①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS﹣)=molL﹣1 .
②某溶液含0.020molL﹣1Mn2+、0.10molL﹣1H2S,當(dāng)溶液PH=時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀.[已知:Ksp(MnS)=2.8×10﹣13]
(3)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如表.
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10﹣2 | 6.3×10﹣8 |
H2CO3 | 4.2×10﹣7 | 5.6×10﹣11 |
①HSO3﹣的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= .
②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> .
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 .
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