Question

【題目】(1)甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和在一定條件下制備的反應為：，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生上述反應，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始至達到平衡，用氫氣表示的平均反應速率______。

②下列說法正確的是______填字母序號。

A.達到平衡時，CO的轉化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C.達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小

D.2min前正逆，2min后正逆

③該條件下反應的平衡常數(shù)______。

(2)已知：Ⅰ的燃燒熱為

Ⅱ

Ⅲ.

則①______。

②對于可逆反應采取以下措施可以提高產(chǎn)率的是______填字母

A.降低體系的溫度B.壓縮容器的體積

C.減少水量D.選用適當?shù)拇呋瘎?/span>

(3)比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應為：，則充電時的陽極反應式為______。

(4)若往的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關說法正確的是______填序號。

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③的電離平衡常數(shù)：b點＞a點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：

Answer 1

【答案】0.6 AB 3 -342.5kJ/mol AB ②③

【解析】

（1）①從反應開始到5min，CO的物質的量濃度改變量為，則CO的消耗速率為，化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，則；

②A.達到平衡時，CO的物質的量濃度改變量為，CO的初始濃度為：，則CO的轉化率為：，故A正確；

B．混合氣體的平均相對分子質量大小為，反應前后質量守恒，m不變，總物質的量改變，當反應到達化學平衡時，n不變，則5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變，故B正確；

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應為恒容裝置，不改變各組分的濃度，所以反應速率不變，故C錯誤；

D．2min時反應尚未達到平衡，反應仍正向進行，所以2min前及前始終滿足，故D錯誤；

故答案為：AB；

③

則該溫度下該反應的平衡常數(shù)；

（2）①已知：ⅠCO的燃燒熱為，CO燃燒的熱化學方程式為，

Ⅱ.，

Ⅲ.

根據(jù)蓋斯定律，ⅠⅢⅡ得：；

②A.反應為放熱反應，降低體系的溫度，可以促使反應正向進行，提高了氫氣轉化率，故A正確；

B．該反應為氣體體積縮小的可逆反應，壓縮容器的體積，壓強增大，平衡正向移動，氫氣轉化率增大，故B正確；

C．水為液態(tài)，增加水的量不影響平衡，無法提高氫氣的轉化率，故C錯誤；

D．選用適當?shù)拇呋瘎�，催化劑不影響化學平衡，無法提高氫氣轉化率，故D錯誤；

故答案為：AB；

（3）根據(jù)可知，充電時在陽極失去電子生成，則充電時陽極反應為：；

（4）①是弱酸，電離是吸熱反應，酸堿中和反應是放熱反應，當恰好完全中和時放出熱量最多，則b點恰好完全反應，，故①錯誤；

②根據(jù)①可知，該燒堿溶液的濃度為，故②正確；

③電離吸熱，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，所以的電離平衡常數(shù)：b點＞a點，故③正確；

④從b點到c點，當較大時，可能出現(xiàn)：，故④錯誤；

故答案為：②③。